2021-2022学年辽宁省沈阳二十二中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（共60分）每小题只有一个选项（每题3分，共60分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．非自发反应在外加条件下可能实现

  B．吸热反应都不能自发进行

  C．熵增加的反应都是自发反应

  D．分子之间的碰撞一定能发生化学反应
  组卷：9引用：5难度：0.7

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• 2．对于反应COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g）△H＞0。改变下列条件一定不能加快反应速率的是（　　）

  A．压缩体积	B．增加CO浓度
  C．加催化剂	D．恒容下通入惰性气体
  组卷：33引用：4难度：0.5

  解析

• 3．我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程，该历程示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）

  A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

  B．CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂

  C．过程①→②吸收能量并形成了C-C键

  D．该催化剂提高了反应速率
  组卷：16引用：2难度：0.8

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• 4．把下列四种NaOH溶液分别加入四个盛有10mL2mol•L^-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，NaOH和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（　　）

  A．20℃30mL2mol•L-1的NaOH溶液

  B．20℃10mL4mol•L-1的NaOH溶液

  C．10℃20mL3mol•L-1的NaOH溶液

  D．10℃10mL2mol•L-1的NaOH溶液
  组卷：18引用：2难度：0.7

  解析

• 5．化学反应O₂ （g）+2SO₂ （g）⇌2SO₃ （g）在硫酸工业中有重要应用。关于该反应的叙述正确的是（　　）

  A．无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度

  B．O2、SO2、SO3的物质的量比1：2：2时达到平衡状态

  C．该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零

  D．若开始加入SO2和18O2，达到化学平衡时核素18O存在于三种物质中
  组卷：62引用：5难度：0.7

  解析

• 6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集Cl2

  B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应

  C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深

  D．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂
  组卷：11引用：2难度：0.7

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• 7．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
  ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
  ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
  ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
  ④3mol•L^-1•s^-1的反应速率一定比1mol•L^-1•s^-1的反应速率大
  ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
  ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

  A．②⑥

  B．②⑤

  C．①②③⑤

  D．①②④⑤
  组卷：228引用：17难度：0.9

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• 8．某温度下，在一恒容容器中发生反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

  A．容器内气体密度不再变化

  B．Y的体积分数不再变化

  C．v（X）：v（Y）=3：1

  D．单位时间内消耗3nmolX同时生成2nmolZ
  组卷：9引用：2难度：0.5

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二、非选择题

• 23．氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。请回答下列问题：
  （1）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40molN₂O₄，发生反应：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：
  

  时间/s	20	40	60	80	100
  c（NO2）/（mol/L）	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

  ①20s内，v（NO₂）=

   

  mol•L^-1•s^-1。
  ②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是

   

  （填“放热”或“吸热”）反应。
  ③该温度下反应的化学平衡常数数值为

   

  。
  ④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molNO₂，则达到平衡后：c（NO₂）

   

  0.30mol•L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （2）已知2C（s）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+2CO₂  ΔH＜0的正反应速率方程为v_正=k_正•p（NO₂），逆反应速率方程式为v_逆=k_逆•p（N₂）•p²（CO₂），其中k_正、k_逆分别为正逆反应速率常数，如图（lgk表示速率常数的对数，

  1

  T

  表示温度的倒数）所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lgk_正随

  1

  T

  变化关系的斜线是

   

  ，能表示lgk_逆随

  1

  T

  变化关系的斜线是

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.4

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• 24．已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）=FeO（s）+H₂（g），其平衡常数K₂．在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：
  

  温度	K1	K2
  973K	1.47	2.38
  1173K	2.15	1.67

  （1）通常表格中的数值可以推断：反应①是

   

  （填“吸热”或“放热”）反应．
  （2）现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃=

   

  ．
  （3）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式

   

  ．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是

   

  （填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有

   

  （填写序号）．
  A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积        C．降低温度    D．升高温度
  E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的浓度．
  组卷：19引用：7难度：0.3

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