2016-2017学年广东省东莞市南开实验学校高二（上）入学化学试卷

一、选择题（本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题6分，共48分）

• 1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

  A．乙烯可用作水果的催熟剂

  B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

  C．二氧化硫可用作食品的漂白剂

  D．交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾
  组卷：14引用：2难度：0.9

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• 2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．32g氧气所含原子数目为2NA

  B．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA

  C．氯化氢的摩尔质量为36.5g

  D．在标准状况下，22.4L水的物质的量是1mol
  组卷：1引用：2难度：0.9

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• 3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

  B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

  C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

  D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
  组卷：18引用：7难度：0.5

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• 4．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（　　）

  A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出．不能说明钠的金属性比铜弱

  B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝．说明氯元素的非金属性比碘元素强

  C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出．说明Cl的非金属性比S强

  D．将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol.说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na
  组卷：873引用：9难度：0.7

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二、非选择题（包括4小题，共52分）

• 11．某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究．
  （1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据．表中数据为在不同条件下用10mL H₂O₂制取15OmLO₂所需的时间（秒）．
  

  浓度 时间（秒） 反应条件	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
  无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
  无催化剂、加热	360	480	540	720
  MnO2催化剂、加热	10	25	60	120

  ①上述实验结果体现了

   

  、

   

  、

   

  等因素对过氧化氢分解速率的影响；
  ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响

   

  ．
  （2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据．试填写下列空白：
  
  ①该反应的化学方程式为

   

  ．
  ②从开始至4min,N的平均反应速率为

   

  ；4min 末M的转化率为

   

  ．
  组卷：33引用：4难度：0.3

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• 12．利用废的生铁丝（表面有铁锈）、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如图：
  试回答下列问题：
  （1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，其目的是

   

  ，可能发生反应的离子方程式有Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、

   

  、

   

  。
  （2）废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：
  ①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
  ②CuO未被还原。还原剂是

   

  。
  （3）为了使灼烧后的混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同时，也加入适量的H₂O₂溶液，并控温在50～60℃，持续反应1h。请回答下列问题：
  ①反应时温度必须控制在50～60℃，温度不宜过高，这样操作的目的

   

  
  ②写出反应的化学方程式：

   

  、

   

  
  （4）由硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体的实验操作为

   

  。
  （5）直接向灼烧后的混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是

   

  、

   

  。
  组卷：2引用：3难度：0.6

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