2021-2022学年江苏省泰州中学高一（上）第一次月考化学试卷

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．中国科技大学的钱逸泰教授以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和NaCl。该成果发表在世界权威杂志《科学》上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是（　　）

  A．金刚石和石墨互为同素异形体

  B．CCl4属于有机物

  C．该反应是置换反应

  D．该反应是离子反应
  组卷：24引用：2难度：0.8

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• 2．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。”月光透过薄雾形成种种美景的本质原因是（　　）

  A．月光是一种胶体

  B．“薄雾”是一种胶体

  C．“薄雾”中小水滴的直径约为1～100nm

  D．月光透过薄雾发生了丁达尔效应
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析

• 3．某种饮用矿泉水标签部分内容如图，对此矿泉水说法正确的是（　　）
  

  A．该矿泉水是电解质

  B．K+的结构示意图：

  C．硫酸镁的电离方程式：MgSO4═Mg2++SO42-

  D．一瓶该矿泉水最多含Mg2+：2×10-4mol
  组卷：96引用：1难度：0.3

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• 4．下列溶液中Cl^-物质的量浓度最大的是（　　）

  A．100mL 2mol•L-1 KClO3溶液

  B．200mL 0.25mol•L-1 AlC13溶液

  C．75mL 0.25mol•L-1 MgCl2溶液

  D．50mL 1mol•L-1 HCl溶液
  组卷：42引用：1难度：0.8

  解析

• 5．在无土栽培种，某营养液中含K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-，其中K⁺的浓度为0.16mol•L^-1，NO₃^-的浓度为0.36mol•L^-1，SO₄^2-的浓度为0.24mol•L^-1，则NH₄⁺的浓度是（　　）

  A．0.44mol•L-1	B．0.68mol•L-1
  C．0.5.jye.ai•L-1	D．0.52mol•L-1
  组卷：48引用：1难度：0.6

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• 6．配制250mL1.50mol•L^-1NaOH溶液，下列有关实验操作正确的是（　　）
  

  A．称量NaOH固体	B．溶解
  C．转移溶液	D．定容
  组卷：25引用：2难度：0.7

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二、非选择题：共4题，共58分。

• 17．水中所含离子的种类和浓度会影响水质。某工厂废水只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，某实验小组对废水试样进行检测（已知NH₄⁺+OH^-

  △

  NH₃↑+H₂O）。
  步骤1：对废水进行观察，废水为无色澄清液体。
  步骤2：在废水中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀产生。
  步骤3：另取100mL废水，滴加足量NaOH溶液并加热，收集到0.896L干燥气体（已换算为标准状况）。
  步骤4：另取100mL废水，滴加足量BaCl₂溶液，得到干燥沉淀6.27g,经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。回答下列问题：
  （1）由步骤3可得出结论，废水中一定存在的离子是

   

  ，其物质的量浓度为

   

  。
  （2）由步骤4可得出结论，废水中CO₃^2-、SO₄^2-的物质的量浓度分别为

   

  、

   

  。
  （3）综合上述实验步骤，废水中一定不存在的离子是

   

  ，不能肯定是否存在的离子是

   

  。
  （4）废水中K⁺物质的量浓度不低于

   

  。
  组卷：34引用：1难度：0.6

  解析

• 18．铁在人体中起着重要的作用，铁缺乏可引发缺铁性贫血。FeSO₄是传统的补铁剂，测定某补铁剂中Fe²⁺含量的操作如下（设该补铁剂中的其他成分不与KMnO₄反应）：
  ①配制100mL 2.000×10^-2mol•L^-1 KMnO₄溶液；
  ②准确称取固态样品2.000g,并研成粉末；
  ③将样品粉末溶于水，用稀硫酸酸化后，配成100.00mL的溶液；
  ④取25.00mL③中所配溶液，滴加2.000×10^-2mol•L^-1 KMnO₄溶液至恰好完全反应（其反应原理为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）；
  ⑤重复步骤④2次。
  回答下列问题：
  （1）写出KMnO₄的电离方程式

   

  。
  （2）3次实验中所消耗的KMnO₄溶液的体积如表：
  

  测定次数	1	2	3
  V（KMnO4）/mL	19.90	23.20	20.10

  ①配制100mL 2.000×10^-2mol•L^-1 KMnO₄溶液时，需要分析天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒，还缺少的实验仪器是

   

  。
  ②实验中共测定3次，其目的是

   

  。
  ③根据实验数据，计算该补铁剂中Fe²⁺的质量分数（写出计算过程）。
  （3）若配制KMnO₄溶液在定容时仰视容量瓶的刻度线，会使测得Fe²⁺的质量分数

   

  （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
  组卷：15引用：1难度：0.5

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