2014年4月全国100所名校单元检测卷化学（二）化学计量在实验中的应用（全国东部）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）

• 1．中国科学家利用干冰和金属钠在不锈钢反应釜中反应合成出微米级金刚石，其反应为CO₂（s）+Na

  440

  ℃

  金刚石+石墨+Na₂CO₃．下列说法不正确的是（　　）

  A．金刚石与石墨互为同素异形体

  B．11.5 g金属钠的物质的量为0.5 mol

  C．44 g CO2在标准状况下的体积为22.4 L

  D．Na2CO3的摩尔质量为106 g
  组卷：75引用：2难度：0.9

  解析

• 2．用98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/mL）配制1mol•L^-1的稀H₂SO₄ 100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶； ⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．按使用出现的先后顺序排列正确的是（　　）

  A．②⑥③⑦⑤⑥

  B．④③⑤⑦⑥

  C．①③⑦⑤⑥

  D．②⑤⑦⑥
  组卷：329引用：10难度：0.9

  解析

• 3．下列各组物质中，两种气体的分子数一定相等的是（　　）

  A．0.4 mol O2和8.96 L CO2

  B．体积相同、密度相同的N2和C2H4

  C．16 g N2和16 g O2

  D．温度相同、体积相同的O2和N2
  组卷：297引用：2难度：0.9

  解析

• 4．配制0.1mol•L^-1的CuSO₄溶液时，下列情况会导致所配溶液的实际浓度偏高的是（　　）

  A．定容时仰视容量瓶的刻度线

  B．容量瓶没有烘干

  C．托盘天平的砝码生锈

  D．定容时加水多后用滴管吸出
  组卷：21引用：3难度：0.9

  解析

• 5．标准状况下，将2.8g氮气、0.5mol氢气、4.0g氩气混合，该混合气体的体积是（　　）

  A．22.4 L

  B．15.68 L

  C．14.56 L

  D．11.2 L
  组卷：167引用：2难度：0.9

  解析

• 6．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球．A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：129引用：19难度：0.7

  解析

• 7．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

  A．1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒

  B．25℃时，22.4 L甲烷含有的原子数为5NA

  C．标准状况下，0.5NA个Cl2分子所占的体积为11.2 L

  D．1.8 g重水（D2O）中含有的质子数为1.0NA
  组卷：119引用：2难度：0.9

  解析

二、非选择题（本题包括6小题，共55分）

• 20．有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现各取三份100mL该溶液进行如下实验：
  Ⅰ．向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
  Ⅱ．向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加热，收集到0.896L（标准状况）气体；
  Ⅲ．向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤后剩余2.33g.
  试回答下列问题：
  （1）该溶液中肯定存在的离子是

   

  ，肯定不存在的离子是

   

  ．
  （2）该溶液中可能存在的离子是

   

  ，为确定该离子是否存在，可取少量原试液，然后

   

  （填实验操作）．
  组卷：47引用：2难度：0.5

  解析

• 21．已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐．
  （1）取该碱式盐3.01g,加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比．
  （2）在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式．
  组卷：26引用：4难度：0.1

  解析