2021-2022学年辽宁省沈阳市郊联体高二（上）期中化学试卷

一、客观题（每小题只有一个正确选项，1～15题每题3分，共45分）

• 1．下列叙述中，错误的是（　　）

  A．强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中存在电离平衡

  B．强电解质水溶液的导电能力不一定强于弱电解质的水溶液

  C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同

  D．二氧化碳和氨气属于非电解质，稀硫酸属于强电解质
  组卷：61引用：3难度：0.6

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• 2．下列化学用语表示不正确的是（　　）

  A．醋酸的电离：CH3COOH⇌CH3COO-+H+

  B．硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO4═Na++H++SO42-

  C．HS-的水解方程式：HS-+H2O⇌S2-+H3O+

  D．碳酸钙的沉淀溶解平衡：CaCO3⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq）
  组卷：16引用：1难度：0.7

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• 3．2020年5月5日，广东虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢铁进行了全面检测，并确定了其安全性。以下说法正确的是（　　）

  A．桥墩钢铁容易发生化学腐蚀

  B．可以在桥墩钢铁上镶嵌铜片，减慢钢铁的腐蚀速率

  C．在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀

  D．将桥墩钢铁与外接电源负极相连而保护钢铁的方法，称为牺牲阳极法
  组卷：27引用：1难度：0.7

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• 4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

  A．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

  B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 +2H2O +4e-═4OH-

  C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+

  D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+
  组卷：192引用：4难度：0.8

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• 5．关于下图所示的原电池，下列说法正确的有几个（　　）
  ①电子从铜电极通过电流表流向锌电极
  ②盐桥中的阴离子向CuSO₄溶液中迁移
  ③锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
  ④电极上发生的电极反应是Cu²⁺+2e^-═Cu
  ⑤当导线通过1mole^-时锌片质量减轻32.5g

  A．1个

  B．2个

  C．3个

  D．4个
  组卷：38引用：2难度：0.7

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• 6．下列关于酸式盐NaHY的水溶液的叙述中，正确的是（　　）

  A．该酸式盐的水溶液一定显酸性

  B．在该盐溶液中，离子浓度的关系可能c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．该溶液体系中一定存在方程式HY-⇌Y2-+H+

  D．若HY-能水解，水解方程式为HY-+H2O⇌H2Y+OH-
  组卷：56引用：1难度：0.6

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二、主观题（共4题，总分55分）

• 18．如图是一个甲池燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
  （1）M电极的材料是

   

  ，N电极名称是

   

  （填“阳极”或“阴极”），乙池的总反应是

   

  ，通入甲烷的铂电极的电极反应式为

   

  。
  （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银8.64g时，甲池中理论上消耗氧气

   

  L（标准状况下），若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池溶液的H⁺的浓度为

   

  。
  （3）反应一段时间后，甲烷燃料电池的电解质溶液完全转化为K₂CO₃溶液，以下关系正确的是

   

  。
  A．c（K⁺）+c（H⁺）═c（

  HCO

  -

  3

  ）+2c（

  CO

  2

  -

  3

  ）+c（OH^-）
  B．c（OH^-）═c（H⁺）+c（

  HCO

  -

  3

  ）+2c（H₂CO₃）
  C．c（K⁺）＞c（

  CO

  2

  -

  3

  ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  D．c（K⁺）═2c（

  CO

  2

  -

  3

  ）+2c（

  HCO

  -

  3

  ）+2c（H₂CO₃）
  组卷：21引用：1难度：0.6

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• 19．几种物质的溶度积常数见下表：
  

  物质	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
  Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

  （1）某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为得纯净CuCl₂溶液，宜加入

   

  调至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=

   

  ．
  （2）过滤后，将所得滤液经过

   

  ，

   

  操作，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
  （3）由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂，需要进行的操作是

   

  ．
  （4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL．（已知：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-．）
  ①可选用

   

  作滴定指示剂，滴定终点的现象是

   

  ．
  ②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为

   

  ．
  ③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为

   

  ．
  组卷：495引用：5难度：0.1

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