2022-2023学年吉林省吉林田家炳高级中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题（前10题每个2分，后10题每个3分，共50分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．第二能层含有2s、2p和2d三个能级

  B．处于同一能层的电子能量一定相同

  C．原子中3d2表示3d能级有两个轨道

  D．F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形
  组卷：67引用：3难度：0.8

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• 2．下列有关元素周期表分区的说法错误的是（　　）

  A．p区不包含副族元素

  B．第五周期有15种f区元素

  C．d区、ds区均不存在非金属元素

  D．s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态
  组卷：56引用：6难度：0.8

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• 3．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因（　　）

  A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

  B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

  C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

  D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
  组卷：251引用：12难度：0.7

  解析

• 4．下列有关σ键和π键的说法错误的是（　　）

  A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

  B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键

  C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称

  D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
  组卷：159引用：6难度：0.9

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• 5．下列说法不正确的是（　　）

  A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

  B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

  C．N2分子中有一个σ键，2个π键

  D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
  组卷：415引用：9难度：0.9

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• 6．34号元素R在周期表中的位置是（　　）

  A．第四周期第ⅣA族	B．第三周期第ⅣA族
  C．第四周期第ⅥA族	D．第三周期第ⅥA族
  组卷：66引用：3难度：0.7

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• 7．元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（　　）

  A．原子半径的周期性变化

  B．电负性的周期性变化

  C．第一电离能的周期性变化

  D．原子核外电子排布的周期性变化
  组卷：20引用：3难度：0.9

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• 8．下列有关化学键类型的判断正确的是（　　）

  A．共价化合物中也可以存在离子键

  B．全部由非金属元素构成的化合物也可以存在离子键

  C．已知乙烯的结构式为CH2=CH2，则分子中存在4个σ键（C-H）和2个π键（C=C）

  D．乙烷分子中6个C-H键都为σ键，1个C-C键为π键
  组卷：6引用：4难度：0.7

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二、填空题（共50分）

• 23．按要求回答问题
  （1）1molHCHO分子中含有σ键的数目为

   

  N_A。
  （2）CS₂分子中，共价键的类型有

   

  。
  （3）下列物质中：①MgCl₂②Na₂O₂③CS₂④NaOH⑤H₂。只存在极性键的是

   

  （填序号，下同），只存在非极性键的是

   

  ，只存在离子键的是

   

  ，既存在离子键又存在极性共价键的是

   

  ，既存在离子键又存在非极性共价键的是

   

  。
  组卷：11引用：2难度：0.8

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• 24．四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D是形成化合物种类最多的元素．
  （1）A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为

   

  ；写出由甲制高聚物的反应方程式

   

  ．
  （2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于

   

  （“极性分子”或“非极性分子”）；其电子式

   

  ；将乙加入浅绿色酸性溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式．
  （3）写出B的基态原子电子排布图为

   

  ．与PH₃相比，DC₂易液化的主要原因是

   

  ；
  （4）笑气（B₂C）是一种麻醉剂，有关理论认为B₂C与CO₂分子具有相似的结构．故B₂C的空间构型是

   

  ，其为

   

  （填“极性”或“非极性”）分子．
  组卷：36引用：6难度：0.5

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