2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市宾县二中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）

• 1．化学反应H₂+Cl₂═2HCl的能量变化如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是（　　）

  A．氢气与氯气反应的热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）+183kJ

  B．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的

  C．2mol HCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量

  D．2mol气态氢原子的能量低于1mol氢气的能量
  组卷：82引用：4难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．H2（g）的燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1

  B．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

  C．C（g）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-110.52kJ•mol-1，则碳的燃烧热△H=-110.52kJ•mol-1

  D．C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，说明石墨比金刚石稳定
  组卷：31引用：6难度：0.9

  解析

• 3．已知NO₂与N₂O₄可相互转化：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）　ΔH=-24.2 kJ•mol^-1，在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄（g）的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是（　　）

  A．前10 min内，用v（NO2）表示的反应速率为0.02 mol•L-1•min-1

  B．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

  C．a、b、c、d四点中v（正）与v（逆）均相等

  D．25 min时，正反应速率减小
  组卷：30引用：2难度：0.5

  解析

• 4．将4mol A气体和2mol B气体在2L 的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L^-1现有下列几种说法：其中正确的是（　　）
  ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L^-1•s^-1
  ②2s时物质A的转化率为70%
  ③用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol•L^-1•s^-1         
  ④2s时物质B的浓度为0.7mol•L^-1．

  A．①③

  B．①④

  C．②③

  D．③④
  组卷：8引用：3难度：0.9

  解析

• 5．下列关于有效碰撞理论以及活化分子的说法中错误的是（　　）

  A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，活化分子总数不变，但单位体积内活化分子数增加，从而反应速率增大

  B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

  C．升高温度，可使活化分子的百分数增大，从而反应速率增大

  D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加，活化分子的百分数大大增加，从而成千上，万倍地增大反应速率
  组卷：71引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列实验过程可以达到实验目的的是（　　）
  

  编号	实验目的	实验过程
  A	配制0.4000mol•L-1的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
  B	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
  C	制取并纯化氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
  D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：1717引用：18难度：0.7

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• 7．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）

  A．SO2和O2完全反应生成SO3

  B．SO2、O2、SO3的浓度均不再改变

  C．SO2、O2、SO3在容器中共存

  D．正、逆反应速率相等且均等于零
  组卷：22引用：2难度：0.7

  解析

• 8．下列说法错误的是（　　）

  A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了

  B．化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强

  C．可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应

  D．当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了
  组卷：6引用：1难度：0.8

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二．非选择题（共40分）

• 23．工业制硝酸的尾气中含有N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
  Ⅰ、工业制硝酸：
  （1）氨催化氧化法是工业制硝酸的基础反应，写出氨催化氧化的化学方程式为

   

  。
  Ⅱ、含氮氧化物的尾气处理：
  （2）N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解，N₂O分解的化学方程式为

   

  。
  （3）NO和NO₂的处理。已知NO、NO₂在碱溶液中可以发生如下反应：
  NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O             2NO₂+2OH^-═NO₂^-+NO₃^-+H₂O
  ①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有

   

  （填字母）。
  A．加快通入尾气的速率
  B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
  C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
  D．将尾气通入NaOH溶液的同时通入空气可以提高尾气的吸收率
  ②含NO和NO₂的尾气可用NaOH溶液吸收，吸收后的溶液经

   

  、过滤，得到NaNO₂晶体。
  ③吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是

   

  （填化学式）。
  （4）用NaClO溶液吸收尾气。用NaClO溶液代替NaOH溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO₃^-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
  ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成NO₃^-时发生反应的离子方程式为

   

  。
  ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是

   

  。
  组卷：53引用：3难度：0.7

  解析

• 24．取0.55mol•L⁻¹的NaOH溶液50mL与0.25mol•L⁻¹的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
  （1）从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是

   

  。
  （2）烧杯间填满碎纸条的作用是

   

  ，该实验中进行了三组平行实验测定中和热，此过程中温度计需至少使用

   

  次。
  （3）该装置还有一处错误是

   

  ，它会导致求得的中和热

   

  （填“偏大”、“偏小”、“无影响“）。
  （4）某学生实验记录数据如下：
  

  实验	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
  序号	硫酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
  1	20.0	20.2	23.1
  2	20.2	20.4	23.3
  3	20.4	20.6	23.5

  依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=

   

  （结果保留一位小数）（已知稀溶液的比热容为4.18J/（g•℃），稀溶液的密度1g/cm³）。
  （5）上述实验数值结果与57.3kJ•mol⁻¹有偏差，产生偏差的原因可能是

   

  。
  a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
  b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
  c.量取硫酸的体积时仰视读数
  d.实验装置保温、隔热效果差
  组卷：4引用：1难度：0.6

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