2015-2016学年安徽省六安一中高二（下）开学化学试卷

一、选择题（每小题3分且只有一个正确答案，共16小题，48分．）

• 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

  A．氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则硫酸和氢氧化钡反应的△H=-2×（-57.3）kJ/mol

  B．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol,则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

  C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

  D．已知： Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-a kJ/mol Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1摩尔H-Cl键所需的能量为（-a-b-c） kJ/mol
  组卷：34引用：2难度：0.9

  解析

• 2．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ•mol^-1
  已知：
  碳的燃烧热△H₁=akJ•mol^-1
  S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=bkJ•mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=ckJ•mol^-1
  则x为（　　）

  A．3a+b-c

  B．c-3a-b

  C．a+b-c

  D．c-a-b
  组卷：1165引用：107难度：0.9

  解析

• 3．利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1mol•L^-1的AgNO₃溶液，A、B均为Ag电极．实验开始先闭合K₁，断开K₂．一段时间后，断开K₁，闭合K₂，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag⁺浓度越大氧化性越强）．下列说法不正确的是（　　）

  A．闭合K1，断开K2后，A电极增重

  B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

  C．断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动

  D．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应
  组卷：444引用：11难度：0.7

  解析

• 4．500mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c（NO₃^-）═6.0mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体（标准状况）．下列说法正确的是（　　）

  A．原混合溶液中钾离子浓度为2 mol/L

  B．上述电解过程中共转移6摩尔电子

  C．电解得到的铜的物质的量为0.5摩尔

  D．电解后溶液中的pH=2
  组卷：27引用：3难度：0.7

  解析

• 5．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）⇌COS（g）+H₂（g）    K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是（　　）

  A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

  B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

  C．反应前H2S物质的量为7mol

  D．CO的平衡转化率为80%
  组卷：623引用：86难度：0.9

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• 6．反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K=

  c

  （

  x

  ）

  •

  c

  2

  （

  y

  ）

  c

  3

  （

  z

  ）

  •

  c

  2

  （

  w

  ）

  ，有关该平衡体系说法不正确的是（　　）

  A．升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断

  B．增大压强，W的质量分数减小

  C．该反应的化学方程式为：3z（g）+2w（g）⇌x（g）+2y（g）

  D．增大X气体浓度平衡向正反应方向移动
  组卷：14引用：3难度：0.7

  解析

• 7．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO₂（g）+O₃（g）⇌N₂O₅（g）+O₂（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（　　）
  

  A	B	C	D
  t1时仅加入催化剂，平 衡向正方向移动	达平衡时，仅改变x, 则x为c（O2）	从反应开始达平衡气体浓度变化	升高温度，平衡常数 减小

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：721引用：55难度：0.9

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二、填空题（共6小题，55分．）

• 21．二氧化硫、一氧化氮是大气污染物．吸收二氧化硫和一氧化氮，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：
  
  （1）装置Ⅰ中生成HSO₃^-的离子方程式为

   

  ．
  （2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于二氧化硫与氢氧化钠溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．
  ①下列说法正确的是

   

  （填字母序号）．
  A．pH=8时，溶液中c（HSO₃^-）＜c（SO₃^2-）
  B．pH=7时，溶液中 c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
  C．为获得尽可能纯的NaHSO₃，可将溶液的pH控制在4-5左右
  ②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液降低的原因：

   

  ．
  （3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，写出生成NO₃^-的离子方程式

   

  ．
  组卷：82引用：2难度：0.5

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• 22．物质结构决定物质性质．回答下列问题：
  A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
  （1）四种元素中电负性最大的是

   

  （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为

   

  ．
  （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是

   

  （填分子式）；B的氢化物所属的晶体类型为

   

  ．
  （3）化合物D₂A的立体构型为

   

  ．中心原子的杂化轨道类型为

   

  ．
  （4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（大黑色球为A，小黑色球为B），晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为

   

  ：列式计算晶体F的密度（g.jye.ai^-3）

   

  ．
  组卷：166引用：3难度：0.5

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