2021-2022学年广东省佛山市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题包括16小题，共44分．第1～10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题2分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．

• 1．广东人爱“饮茶”，毛泽东有“饮茶粤海未能忘”诗句．下列说法错误的是（　　）

  A．茶饼浸泡前要掰成小块，可使之更快浸出茶香

  B．使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解

  C．茶叶封装时常附带一包铁粉，可减慢茶叶的氧化

  D．某温度下测得茶水的pH=6.6，则该茶水一定呈酸性
  组卷：74引用：7难度：0.6

  解析

• 2．我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，对实现“碳中和”与“碳达峰”有重要意义，下列说法正确的是（　　）

  A．全合成过程一定包含能量的变化

  B．使用催化剂能提升全合成过程的平衡转化率

  C．以相同反应物合成淀粉，人工合成与自然合成两种途径反应热不相同

  D．全合成的第一步为吸热反应，则反应物的键能总和低于生成物的键能总和
  组卷：24引用：6难度：0.7

  解析

• 3．下列增大化学反应速率的措施合理的是（　　）

  A．大理石与盐酸反应制取CO2时，将盐酸改为等浓度的硫酸

  B．往工业合成氨的刚性容器中通入He以增大体系压强

  C．Zn与稀盐酸反应制取H2时，在反应容器中加入少量CuSO4溶液

  D．将H2O2与KMnO4溶液置于100℃恒温反应器中进行反应
  组卷：25引用：2难度：0.7

  解析

• 4．在恒容密闭容器中，发生2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），能说明该反应已经达到平衡的是（　　）

  A．混合气体的总质量不再变化

  B．SO2与O2的速率之比为2：1

  C．容器内的压强不再变化

  D．混合气体的密度不再变化
  组卷：24引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列方程式错误的是（　　）

  A．HCN的电离：HCN⇌H++CN-

  B．HCO3-的水解平衡：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-

  C．AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）

  D．用铁做阳极电解氯化铜溶液，阳极发生反应：2Cl--2e-═Cl2↑
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

• 6．蚂蚁体内会分泌蚁酸（即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸），会使皮肤发痒，下列说法错误的是（　　）

  A．HCOOH属于弱电解质

  B．加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大

  C．HCOOH的电离和电解都需要通电

  D．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用
  组卷：15引用：2难度：0.6

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二、非选择题：本题包括4小题，共56分．

• 19．草酸（H₂C₂O₄）及其化合物普遍存在于动植物中，在工业上草酸可广泛用作还原剂、除锈剂、沉淀剂等．回答下列问题：
  （1）菠菜中含有丰富的草酸及草酸盐，某实验小组为检测菠菜中铁元素的存在，利用灼烧后的菠菜灰（主要含FeC₂O₄）进行检验，实验方案如图1：
  
  ①草酸亚铁中碳元素的化合价为

   

  ；灼烧过程需要在

   

  （填仪器名称）进行．
  ②试剂M为

   

  ．
  ③取少量滤液，滴加KMnO₄溶液，溶液的紫红色褪去，说明待测液中含有Fe²⁺，该实验方法不严谨，原因是

   

  （用离子方程式表示）．
  （2）常温下，用0.10mol•L^-1NaOH溶液滴定10mL0.20mol•L^-1H₂C₂O₄溶液，用pH传感器测定滴定过程中溶液的pH变化，滴定曲线如图2所示．草酸电离平衡常数K₁=5.6×10^-2，K₂=1.5×10^-4．
  ①Y点溶质主要成分为

   

  ．
  ②下列说法正确的是

   

  （填标号）．
  A．滴加NaOH溶液至过量，水的电离程度先增大，后减小
  B．NaHC₂O₄水溶液呈碱性
  C．X点溶液中：c（Na⁺）＞2c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）+c（HC₂

  O

  -

  4

  ）
  D．Y点溶液中存在关系：c（OH^-）=2c（H₂C₂O₄）+c（HC₂

  O

  -

  4

  ）+c（H⁺）
  （3）某废水中含少量Pb²⁺，加入足量CaC₂O₄悬浊液将Pb²⁺转化为PbC₂O₄沉淀除去．已知该温度下K_sp（CaC₂O₄）=4.0×10^-9、K_sp（PbC₂O₄）=8.5×10^-10．
  ①该反应的离子方程式为

   

  ．
  ②当c_排（Pb²⁺）≤5×10^-7mol•L^-1时达至排放标准，恰好达到排放标准时，溶液中c（Ca²⁺）=

   

  mol•L^-1（保留2位有效数字）．
  组卷：12引用：1难度：0.6

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• 20．利用含CO₂的工业废气为碳源合成甲醇（CH₃OH），既可减少碳排放，又为甲醇的合成提供一条绿色新途径．其中主要反应为：
  主反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-48.9kJ•mol^-1
  副反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=+41.2kJ•mol^-1
  回答下列问题：
  （1）CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的反应热ΔH=

   

  kJ•mol^-1．
  （2）在553K，恒容下进行反应，测得反应物投料比n（H₂）：n（CO₂）对CO₂平衡转化率的影响如图1所示．随着投料比的增大，CO₂转化率增大的原因为

   

  ．
  
  （3）其他条件不变时，测得甲醇产率随反应温度的变化如图2所示，请解释温度低于520K时，甲醇产率的变化原因

   

  ．
  （4）除改变投料比、温度外，能提高甲醇平衡产率的方法还有

   

  （任写一种）．
  （5）不同催化剂对CO₂合成甲醇反应的影响如表所示：
  

  催化剂种类	催化剂组成	单位时间内甲醇产量	甲醇选择性/%
  A	CuO/ZnO/Al2O3	78	40
  B	CuO/ZnO/ZrO2	96	88
  C	CuO/ZnO/ZrO2/MnO2	138	91

  ①结合表中数据，选择催化剂

   

  （填标号）的效果最好．
  ②经研究发现，某催化剂能使上述合成只发生主反应．某温度下，往2L恒容容器中充入1molCO₂、3molH₂进行主反应，测得平衡时容器内压强为起始压强的

  5

  6

  ，计算该温度下平衡常数K

   

  （写出计算过程）．若维持其他条件不变，改为在2L恒容绝热容器中发生反应，则甲醇的平衡产率将

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）．
  组卷：16引用：1难度：0.4

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