2015-2016学年江苏省扬州市仪征三中九年级（下）第8周化学周末作业

一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．

• 1．徐州今年在创建国家卫生城市，下列措施中不合理的是（　　）

  A．大力发展燃煤发电	B．生活垃圾分类袋装
  C．禁止焚烧秸秆	D．加强建筑工地扬尘控制
  组卷：56引用：5难度：0.9

  解析

• 2．当你在复印时，常能闻到一股特殊的气味，散发出这种气味的物质是臭氧（O₃）．氧气在放电的条件下转化为臭氧，下列与此相关的说法中正确的是（　　）

  A．该变化是化学变化

  B．特殊的气味属于臭氧的化学性质

  C．氧气属于化合物

  D．臭氧是混合物
  组卷：43引用：8难度：0.9

  解析

• 3．碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．下列食物中富含碘元素的是（　　）

  A． 米饭

  B． 紫菜

  C． 瘦肉

  D． 苹果
  组卷：45引用：6难度：0.9

  解析

• 4．核电站中可用硼酸（H₃BO₃）吸收中子，阻断核辐射，则硼酸中硼元素的化合价是（　　）

  A．+3

  B．+2

  C．+1

  D．+4
  组卷：200引用：222难度：0.7

  解析

• 5．硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：反应的化学方程式为：4C₃H₅N₃O₉+5O₂═12A+12CO₂+10H₂O，则A的化学式是（　　）

  A．N2O

  B．NO

  C．NO2

  D．N2
  组卷：96引用：9难度：0.9

  解析

• 6．下列属于复合材料的是（　　）

  A．合成纤维

  B．塑料

  C．玻璃钢

  D．钢筋
  组卷：29引用：2难度：0.9

  解析

• 7．2015年“世界水日”的主题是“水与可持续发展”．下列关于水的说法中，不正确的是（　　）

  A．硬水和软水可以用肥皂水鉴别

  B．地球上的淡水资源是非常丰富的

  C．生活中通过煮沸水可以降低水的硬度

  D．水是维持人类生命和健康的营养素之一
  组卷：19引用：4难度：0.9

  解析

• 8．下列说法正确的是（　　）

  A．催化剂在化学反应前后其化学性质发生了变化

  B．动植物的新陈代谢过程中有物质的缓慢氧化

  C．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会升高

  D．罩在一起的浓氨水和酚酞试液因为微粒运动使酚酞由红色变成无色
  组卷：15引用：3难度：0.9

  解析

四、（本题包括2小题，无特殊说明每空1分，共22分）

• 25．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如图：
  
  （1）除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al³⁺、Fe³⁺．试剂A是 Ca（OH）₂，还可以选择

   

  ．
  a.NaOH    b.NH₃   c.Na₂CO₃
  （2）请指出下列操作的名称：操作1

   

  ；操作2蒸发浓缩、

   

  ；操作1中所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、

   

  ．
  （3）酸化操作是加入过量盐酸，调节溶液的pH为4.0，目的之一是为了将少量的

   

  转化为CaCl₂．
  （4）写出加入碳酸铵所发生的反应的方程式：

   

  +（NH₄）₂CO₃=CaCO₃↓+2NH₄Cl
  写出溶液2的一种用途

   

  ．
  （5）测定样制得品中Cl^-含量的方法是：称1.5g样品，溶解，滴加过量的 AgNO₃ 溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为2.87g,证明沉淀洗净的标准是：取最后一次洗涤的滤液，滴加

   

  试剂，若

   

  现象，则已经洗净．
  （6）计算上述样品中CaCl₂•2H₂O的质量分数为：

   

  ．若用上述方法测定的样品中CaCl₂•2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：

   

  ．
  组卷：42引用：2难度：0.5

  解析

五、（本题包括1小题，无特殊说明每空1分，共13分）

• 26．某兴趣小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物，做了下面实验．
  资料：在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．
  Fe+H₂O

  ＜

  570

  ℃

  FeO+H₂    3Fe+4H₂O

  ＞

  570

  ℃

  Fe₃O₄+4H₂
  实验一：某兴趣小组用下图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成．
  
  （1）实验过程中，应先点燃

   

  （选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；目的是

   

  ，装置中石棉绒的作用是

   

  ．
  （2）若在实验中的某段时间内生成H₂O.04g,则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是

   

  g.
  实验二：铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe₃O₄的质量进行测定，实验流程如图．
  
  （1）实验前如何检查装置A的气密性关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差

   

  ，则气密性良好．
  （2）装置A中发生的反应方程式

   

  ．
  （3）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须

   

  ．
  （4）装置C中所放试剂为

   

  ，则装置B的作用是

   

  ．
  （5）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是

   

  ．
  若无干燥管F，测得Fe₃O₄的质量将

   

  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
  （6）若FeO和Fe₃O₄混合物的质量为15.2g,反应完全后干燥管E的质量增加了4.5g,则完全反应后D装置中固体的质量为

   

  g；混合物中Fe₃O₄的质量为

   

  g.
  组卷：86引用：2难度：0.1

  解析