2021-2022学年黑龙江实验中学高二（上）期中化学模拟试卷

一、选择题：（每小题2分，共50分．每小题仅有一个选项符合题意．）

• 1．下列叙述正确的是（　　）

  A．盐酸、硝酸和硫酸均有强氧化性和强酸性

  B．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

  C．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

  D．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
  组卷：5引用：2难度：0.9

  解析

• 2．下列物质中属于电解质的是（　　）

  A．硬脂酸

  B．葡萄糖

  C．CH3CH2H2OH

  D．碘水
  组卷：24引用：2难度：0.8

  解析

• 3．有机化合物种类繁多，性质各异，因此认识其分子结构，进而认识有机反应的原理，是我们学习有机化学的重要方法。请判断下列说法不正确的是（　　）

  A．若M、N两种有机物为同分异构体，则M、N不可能是同系物

  B．烯烃的官能团是碳碳双键，烷烃的官能团是碳碳单键

  C．C4H10有正丁烷、异丁烷两种不同结构，因此符合C4H10分子式的物质可能为混合物

  D．烷烃和烯烃虽然结构不同，但都具有还原性
  组卷：13引用：3难度：0.8

  解析

• 4．制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列叙述错误的是（　　）

  A．乙酸乙酯、乙酸、乙醇在导管内冷凝成液态

  B．浓硫酸是催化剂也是吸水剂，用量越多越好

  C．实验结束后振荡试管a,上层液体减少

  D．蒸馏试管a中的油状液体可提纯乙酸乙酯
  组卷：195引用：2难度：0.7

  解析

• 5．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是（　　）
  

  A．用装置甲制取氯气

  B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

  C．用丙装置制Fe（OH）2

  D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解
  组卷：585引用：9难度：0.5

  解析

• 6．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

  A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体

  B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物

  C．纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同

  D．丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个
  组卷：65引用：6难度：0.9

  解析

• 7．下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是（　　）

  A．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液

  B．水中通入HCl气体

  C．澄清石灰水中通入少量CO2

  D．HCl溶液中加入少量的NaOH固体
  组卷：36引用：5难度：0.6

  解析

• 8．向纯水中加入少量NaHSO₄固体，当温度不变时，则该溶液中（　　）

  A．水电离出的c（H+） 减小

  B．c（OH-） 与 c（H+） 的乘积增大

  C．c（H+ ） 减小

  D．c（OH-） 增大
  组卷：93引用：4难度：0.7

  解析

• 9．20℃时，向10mLpH=3的CH₃COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是（　　）

  A．溶液中 c （ H + ） c （ O H - ） 减小

  B．溶液中导电粒子数目减少

  C．CH3COOH电离程度增大，c（H+）也增大

  D．向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后，pH＞7
  组卷：183引用：5难度：0.6

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• 10．室温下向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．a 点所示溶液中 c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

  B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同

  C．b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）

  D．pH=7时，c（Na+）-=c（A-）+c（HA）
  组卷：137引用：8难度：0.7

  解析

二、非选择题：

• 29．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
  （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：ΔH=+88.6kJ•mol^-1则M、N相比，较稳定的是

   

  。（用字母“M”或“N”表示）
  （2）已知CH₃OH（l）的燃烧热ΔH=-238.6kJ/mol,CH₃OH（l）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）ΔH=-a　kJ/mol,则a

   

  -238.6（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

   

  。
  （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）ΔH=-1176kJ/mol,则反应过程中，还原产物是

   

  ，每转移1mol电子放出的热量为

   

  kJ。
  （5）盖斯定律在生产和科学领域有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
  Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）ΔH=-24.8kJ/mol
  3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）ΔH=-47.2kJ/mol
  Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）ΔH=+640.4kJ/mol
  写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

   

  。
  组卷：20引用：3难度：0.5

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• 30．将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：
  H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）（正反应放热），反应经过5分钟测得碘化氢的浓度
  为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下的空白：
  （1）求反应速率v（HI）=

   

  ；v（H₂）=

   

  ；氢气的起始浓度=

   

  ．
  （2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度C（HI）、C（I₂）、C（H₂）的关系是

   

  （填“相等”、“2：1：1”或“均为恒量”）
  （3）反应过程中混和气体的总物质的量

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）
  组卷：153引用：2难度：0.5

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