2012-2013学年江西省吉安二中高二（上）第二次周考化学试卷

一、选择题（每小题3分，共48分）

• 1．已知；（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ•mol^-1，下列说法中正确的是（　　）

  A．该反应中熵变、焓变皆大于0

  B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

  C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

  D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
  组卷：235引用：50难度：0.9

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• 2．某反应的△H=+100kJ•mol^-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）

  A．正反应活化能小于100kJ•mol-1

  B．逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1

  C．正反应活化能不小于100kJ•mol-1

  D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1
  组卷：78引用：23难度：0.7

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• 3．25℃、101kPa下：①2Na（s）+

  1

  2

  O₂（g）=Na₂O（s）△H=-414kJ•mol^-1
  ②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1
  下列说法正确的是（　　）

  A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

  B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

  C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

  D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1
  组卷：365引用：36难度：0.8

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• 4．肼（H₂N-NH₂）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（　　）

  A．194

  B．391

  C．516

  D．658
  组卷：2780引用：90难度：0.7

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• 5．已知热化学方程式C₂H₂（g）+

  5

  2

  O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（g）；△H=-1256kJ/mol,下列说法正确的是（　　）

  A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

  B．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2

  C．若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/mol

  D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
  组卷：44引用：8难度：0.7

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• 6．已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ•mol^-1-1411.0kJ•mol^-1和-1366.8kJ•mol^-1，则由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的△H为（　　）

  A．-44.2kJ•mol-1	B．+44.2kJ•mol-1
  C．-330kJ•mol-1	D．+330kJ•mol-1
  组卷：176引用：80难度：0.9

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• 7．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．该反应为吸热反应

  B．催化剂能改变反应的焓变

  C．催化剂能降低反应的活化能

  D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
  组卷：356引用：94难度：0.9

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二、非选择题（52分）

• 20．对于N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数V（NO₂）%随压强的变化情况如图所示．
  （1）当反应处于B状态时，v_正

   

  　v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），A、B、C、D、E各状态中，v_正＜v_逆的是

   

  ．
  （2）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会

   

  （填“增大”、“减小”）．
  （3）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是

   

  ．
  A．从P₁无限缓慢加压至P₂，再由P₂无限缓慢降压至P₁
  B．从P₁突然加压至P₂，再由P₂无限缓慢降压至P₁
  C．从P₁突然加压至P₂，再由P₂突然降压至P₁．
  组卷：36引用：1难度：0.5

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• 21．甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
  

  反应过程	化学方程式	焓变△H（kJ/mol）	活化能Ea（kJ/mol）
  甲烷氧化	CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）	-802.6	125.6
  	CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）	-322.0	172.5
  蒸汽重整	CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）	206.2	240.1
  	CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）	165.0	243.9

  回答下列问题：
  （1）反应CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的△H=

   

  kJ/mol.
  （2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率

   

  甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）．
  （3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（P_B）代替物质的量浓度（c_B）也可表示平衡常数（记作K_P），则反应CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）的K_P=

   

  ；随着温度的升高，该平衡常数

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）．
  （4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于

   

  ．
  （5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H₂和CO物质的量分数的影响如图1、图2：
  
  ①若要达到H₂物质的量分数＞65%、CO的物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的是

   

  ．
  A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
  ②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H₂物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图（如图3）：
  （6）如果进料中氧气量过大，最终导致H₂物质的量分数降低，原因是

   

  ．
  组卷：447引用：5难度：0.5

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