2016-2017学年辽宁省大连市庄河高级中学高二（上）开学化学试卷

一、选择题：（每个题只有一个正确答案，1-12每题2分，13-22每题3分，工54分）

• 1．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（　　）
  

  A．铟元素的质量数是114.8

  B．铟元素的相对原子质量是114

  C．铟元素是一种副族元素

  D．铟原子最外层有3个电子
  组卷：55引用：6难度：0.9

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• 2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（　　）

  A．陶瓷餐具

  B．石英钟表

  C．计算机芯片

  D．光导纤维
  组卷：265引用：55难度：0.9

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

  B．氧化铜和氧化亚铜都是黑色固体

  C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属

  D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁铝都不能溶于浓盐酸
  组卷：53引用：2难度：0.7

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• 4．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

  A．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

  B．常温常压下，NA个CH4分子占有的体积约为22.4L

  C．常温常压下，1mol Na2O2中阴离子为2NA个

  D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA个氧原子
  组卷：6引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列措施肯定能使反应速率增大的是（　　）

  A．增大反应物的量	B．增大压强
  C．适当升高温度	D．降低反应物浓度
  组卷：24引用：5难度：0.7

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• 6．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　）

  A．HCl

  B．KOH

  C．I2

  D．Na2 O
  组卷：24引用：2难度：0.9

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• 7．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（　　）
  

  	A	B	C	D
  X	FeCl2溶液	FeCl3溶液	Fe	Na2SO4溶液
  Y	FeCl3	CuCl2	Al	Na2CO3
  Z	Cl2	Fe	NaOH溶液	BaCl2溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：100引用：21难度：0.7

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• 8．利用电解法可将Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）

  A．电解时以纯铜作阳极

  B．电解时阳极发生还原反应

  C．纯铜连接电源负极，电极反应是Cu-2e-=Cu2+

  D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属阳极泥
  组卷：11引用：6难度：0.7

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二、填空题

• 25．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物。
  （1）写出Y₂O₂的电子式：

   

  ，其中含有的化学键是

   

  。
  （2）用电子式表示Y₂O的形成过程

   

  
  （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

   

  （填化学式）。
  （4）XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是

   

  （填化学式）。
  （5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式

   

  。
  组卷：736引用：13难度：0.5

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• 26．甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生资源，具有开发和应用的广阔前景．
  （1）已知：
  CH₃OH（g）=HCHO（g）+H₂（g）△H=+84kJ/mol
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ/mol
  ①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH₃OH（g）与O₂（g）反应生成HCHO（g）和H₂O（g）的热化学方程式：

   

  ．
  ②在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的是

   

  ．
  （2）工业上可用如下方法合成甲醛，化学方程式为CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g），已知某些化学键的键能数据如下表：
  

  化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	O-H
  键能/kJ/mol	348	413	436	358	x	463

  
  请回答下列问题：
  ①如图中曲线a到曲线b的措施是

   

  ．
  ②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为xkJ/mol,则x=

   

  ．
  （3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
  ①该电池正极的电极反应式为

   

  ．
  ②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液．
  

  离子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
  c/mol/L	0.5	2	2	0.5

  电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶液现象）阳极上收集到氧气的质量为

   

  ．
  （4）电解水蒸气和CO₂产生合成气（H₂+CO），较高温度下（700-1000℃），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H₂O和CO₂在氢电极发生还原反应产生O^2-，O^2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O₂．由右图可知A为直流电源的

   

  （填“正极”或“负极”），请写出以H₂O为原料生成H₂的电极反应式：

   

  ．
  组卷：15引用：2难度：0.3

  解析