2021年福建省宁德市高考化学一模试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．中国酿酒历史悠久，《本草纲目》有“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的记载。下列说法错误的是（　　）

  A．用大米酿酒是将淀粉转化成乙醇

  B．酒香是因为含有酯类物质

  C．酸坏之酒中含有较多的乙酸

  D．蒸烧的实验方法是利用物质的溶解性不同
  组卷：51引用：3难度：0.7

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• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料

  B．有机玻璃的主要成分属于有机高分子化合物

  C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类

  D．二氧化硫、硫酸、氢氧化钠都属于电解质
  组卷：43引用：2难度：0.6

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• 3．下列化学用语正确的是（　　）

  A．乙醇的分子式：CH3CH2OH

  B．乙烷分子的填充模型：

  C．Na的原子结构示意图：

  D．N2的电子式：
  组卷：18引用：2难度：0.6

  解析

• 4．下列实验方法正确的是（　　）

  A．用丁达尔效应区别胶体和溶液

  B．用淀粉溶液检验海水中的碘元素

  C．用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中稀释

  D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
  组卷：25引用：1难度：0.6

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• 5．紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如图，下列有关紫苏醇的叙述正确的是（　　）

  A．分子式为C10H16O

  B．分子中含有苯环

  C．环上的一氯取代物有四种

  D．分子中所有原子共平面
  组卷：77引用：3难度：0.6

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• 6．常温下，下列溶液一定呈酸性的是（　　）

  A．一定体积pH=9的NaOH溶液加水稀释103倍

  B．0.1 mol•L-1某碱溶液和0.1 mol•L-1盐酸等体积混合

  C．0.1 mol•L-1氨水和0.1 mol•L-1氯化铵溶液等体积混合

  D．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合
  组卷：23引用：4难度：0.7

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三、（本题包括4小题，共56分）

• 19．氮氧化物和 SO₂是大气主要污染物，研究它们的转化关系有利于防治污染。
  已知：Ⅰ.2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=-113.0 kJ•mol^-1
  Ⅱ.2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1
  Ⅲ.NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H
  （1）△H=

   

  。
  （2）在100℃时，将1mol NO₂与1mol SO₂的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示，a、b、c三点对应条件下的平衡常数分别表示为K_a、K_b、K_c，则K_a、K_b、K_c的大小关系为

   

  ，下列说法正确的是

   

  。（填字母）
  A．反应在b点达到平衡状态
  B．从t₁到t₃逆反应的速率先增大后减小
  C．a、b、c三点中，c点SO₂的转化率最大
  （3）SO₂催化氧化是工业生产硫酸的重要步骤，在0.1Mpa、450℃的恒压容器中测得相关数据如表。
  

  	起始原料气体积分数	平衡混合气体积分数
  SO2	7%	0.18%
  O2	11%	7.86%
  SO3	0%	7.06%
  N2	82%	84.9%

  该温度下用分压表示的平衡常数（气体分压=总压×物质的量分数）K_p=

   

  （列出计算式）。写出一种能提高SO₂平衡转化率的措施

   

  。
  （4）Li/SO₂电池以LiBr-AN（乙腈）、液态SO₂为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂（Li₂S₂O₄）沉淀生成。
  ①放电时的正极反应式为

   

  。
  ②该电池比能量高达300Wh/kg（电池的比能量是指单位质量的电极材料能释放出的最大电能），该电池比能量高的原因是

   

  。
  组卷：40引用：1难度：0.4

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• 20．氧化石墨可用于大规模生产石墨烯，近年来受到科学家的广泛关注。某学科小组利用石墨精矿（含SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、CaO等杂质）制备氧化石墨，设计流程如图。
  
  回答下列问题：
  （1）“碱熔”时，Si元素转化的化学方程式为

   

  。
  （2）“水浸”时，浸出水用量对高纯石墨中石墨碳含量影响如图。
  
  合适的浸出水用量为

   

  。随着浸出水用量的增多，石墨碳含量先增大，后略有降低。石墨碳含量略有降低是因为

   

  （填化学式）的水解。
  （3）经测定，滤液Ⅱ的pH=a,则其中c（Fe³⁺）≤

   

  。（用含a的计算式表示）
  已知：K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39
  （4）用高纯石墨制备氧化石墨，高纯石墨用量不同时氧化石墨的电阻率如表。
  

  石墨用量/g	5	10	15	20
  电阻率/Ω⋅m	941.0	116.8	95.5	76.8

  随着石墨用量的增大，石墨的氧化程度

   

  。（填“增大”、“不变”“减小”）
  （5）“多步操作”包含加入试剂、加热、搅拌、过滤、洗涤、烘干等。
  ①加入试剂时，需先加入浓硫酸、KMnO₄，去离子水稀释后，再加H₂O₂。加H₂O₂目的是除去KMnO₄，写出该反应的离子方程式

   

  。
  ②洗涤氧化石墨时，判断固体洗净的方法是

   

  。
  （6）通过分析氧化石墨的傅里叶变换红外（FT-IR）光谱图发现，氧化石墨表面出现了大量的含氧共价键，这些共价键是

   

  。（用“A-B”、“A=B”、“A≡B”表示，A、B代表相同或不同的原子）
  组卷：10引用：1难度：0.5

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