2022-2023学年重庆市缙云教育联盟高二（下）期末化学试卷
发布：2024/8/3 8:0:9
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1．下列实验，能得到溶液的是（ ）
组卷：68引用：1难度：0.8 -
2．下列关于糖的说法错误的是（ ）
组卷：382引用：8难度：0.9 -
3．在一定温度下A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡的标志是（ ）
组卷：73引用：1难度：0.7 -
4．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
组卷：19引用：4难度：0.6 -
5．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
组卷：60引用：3难度：0.6 -
6．下列关于钠的叙述正确的是（ ）
组卷：80引用：3难度：0.7
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17．过氧化钙常用作杀菌剂及封闭胶泥的快干剂，难溶于水，溶于酸生成过氧化氢。以大理石（含有少量氧化亚铁和氧化铁杂质）为原料制备过氧化钙的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的目的是调节溶液的pH，使铁元素完全沉淀，则试剂A最好选用（填标号）
a.盐酸
b.硝酸
c.盐酸和过氧化氢
d.硫酸
（2）测得滤液M中Ca2+的物质的量浓度为0.56mol⋅L-1，若加入等体积的（NH4）2CO3溶液时CaCO3开始沉淀，则（NH4）2CO3的物质的量浓度为【已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9】。
（3）反应Ⅰ是放热反应。不同浓度的H2O2溶液对反应生成CaO2产率的影响如下表：
分析题给信息，解释H2O2的浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因：H2O2的浓度/% 5 10 15 20 25 30 CaO2的产率/% 62.40 63.10 63.20 64.54 62.42 60.40 。
（4）制备所得的过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2的质量分数：
步骤1：准确称取0.3900g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：加入10mL蒸馏水和20mL磷酸，振荡使样品完全溶解；
步骤3：用0.1000mol⋅L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；
步骤4：平行测定3次（数据记录见下表），计算试样中CaO2的质量分数
已知：上述实验过程中反应关系为CaO2～H2O2，5H2O2～2KMnO4。实验 1 2 3 V（酸性KMnO4溶液）/mL 19.50 19.48 19.52
①步骤3判断滴定达到终点的现象是。
②由表中数据可知，该样品中CaO2的质量分数为%。若实验时刚洗净的滴定管未用酸性KMnO4溶液润洗，则测定的CaO2的质量分数会（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。组卷：34引用：3难度：0.5 -
18．Ⅰ.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则：
（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：。
（2）反应前A的物质的量浓度是：。
（3）10s末，生成物D的浓度为。
Ⅱ.在体积为2L的密闭容器中（体积不变），充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示：
（1）从反应开始到10min,氢气的平均反应速率v（H2）=。
（2）下列说法正确的是。
A．当t=0时，v（逆）=0
B．进行到3min时，正反应速率和逆反应速率相等
C．10min后容器中压强不再改变
D．3min前v（正）＞v（逆），3min后v（正）＜v（逆）组卷：6引用：1难度：0.5
