2019-2020学年湖南省邵阳市武冈二中高二（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

• 1．中国古代文明对人类进步和社会发展影响深远，下列说法正确的是（　　）

  A．《本草纲目拾遗》所载“强水”为硝酸，浓硝酸常温能溶解铝块

  B．“凿开混沌得乌金”所载“乌金”为木炭，木炭属于有机高分子化合物

  C．《淮南子•万毕术》所载“曾青得铁则化铜”是现代湿法炼铜的先驱

  D．《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标志为
  组卷：13引用：3难度：0.7

  解析

• 2．关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是（　　）

  A．构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物

  B．使用消毒剂时要注意安全、如酒精、84消毒液等的使用需防火灾、防爆炸、防中毒

  C．医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向，是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制

  D．乙醚、95%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等脂溶剂皆可有效灭活病毒
  组卷：86引用：2难度：0.5

  解析

• 3．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

  A．HCl溶于水

  B．KOH熔化

  C．冰雪融化

  D．碘升华
  组卷：159引用：2难度：0.2

  解析

• 4．下列5种有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面内的有（　　）
  ①溴乙烷
  ②丙烯
  ③1，2-二氯乙烯
  ④苯乙烯
  ⑤甲苯

  A．①②③④

  B．①②⑤

  C．③④⑤

  D．③④
  组卷：11引用：2难度：0.8

  解析

• 5．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）

  A．电解时以精铜作阳极

  B．粗铜接电源的负极，其电极反应是Cu-2e-═Cu2+

  C．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

  D．以CuSO4溶液为电解质溶液，电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度保持不变
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 6．液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH₃→

  NH

  +

  4

  +

  NH

  -

  2

  ，某温度下其离子积常数K=c（

  NH

  +

  4

  ）•c（

  NH

  -

  2

  ）=2×l0^-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH₄Cl固体或NaNH₂固体，不发生改变的是（　　）

  A．液氨的电离度	B．液氨的离子积常数
  C．c（ NH + 4 ）	D．c（ NH - 2 ）
  组卷：14引用：5难度：0.7

  解析

三、非选择题：每空2分，共54分。

• 17．某研究性学习小组探究FeSO₄的化学性质并测定某药片中FeSO₄的含量，回答下列问题。
  （1）探究FeSO₄溶液的酸碱性。实验测得FeSO₄溶液呈

   

  （填“酸性”、“中性”、“碱性”）。
  （2）利用如图装置探究FeSO₄的稳定性。已知：绿矾为FeSO₄•7H₂O晶体，受热分解产物为4种氧化物。
  
  ①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有

   

  （填化学式）。
  ②预测Ⅲ中现象为

   

  ，设计实验证明Ⅲ中现象有可逆性，操作和现象为：取少量Ⅲ中溶液于试管中，

   

  。
  ③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气。反应的化学方程式为

   

  。
  （3）缺铁性贫血往往口服主要成分为FeSO₄的药片。现用氧化还原滴定法测定某品牌药片中FeSO₄含量，反应原理为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。称取8.0g药片，剥掉表面糖衣，将药片捣碎，配成100mL溶液，用KMnO₄溶液滴定。
  

  滴定次数	待测FeSO4溶液体积/mL	0.1000 mol/LKMnO4溶液体积/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  1	25.00	0.00	25.11
  2	25.00	0.56	30.56
  3	25.00	0.22	25.11

  该药片中FeSO₄的质量分数为

   

  ，若盛装KMnO₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，则测定结果将

   

  。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
  组卷：8引用：1难度：0.5

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• 18．四氯化钛是制取海绵钛和氯化法钛白（二氧化钛）的主要原料，用于制造颜料和钛有机化合物以及国防上用的烟幕剂。同时也是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO₃，含有少量Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等杂质），制备TiCl₄等产品的一种工艺流程如图：
  
  已知：
  Ⅰ．①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺、2TiO²⁺（无色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O、Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═2TiO²⁺（无色）+Fe²⁺+2H⁺；
  Ⅱ．四氯化钛的熔点-25.0℃，沸点136.4℃，SiCl₄的熔点-68.8℃，沸点57.6℃。
  回答下列问题：
  （1）用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的措施是：

   

  （至少写2条），发生主要反应的离子方程式为

   

  。
  （2）废渣的成分是

   

  。
  （3）如何检验富含TiO²⁺溶液中是否还含铁元素

   

  。
  （4）若将制得的固体TiO₂•nH₂O用酸清洗除去其中的Fe（OH）₃杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，该温度下反应Fe（OH）₃+3H⁺⇌Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K=

   

  。
  （5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是

   

  。（只要求写出一项）
  （6）要精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄，可采用的方法是

   

  。
  （7）用TiCl₄水解生成TiO₂•nH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．写出TiCl₄水解生成TiO₂•nH₂O的化学方程式

   

  。
  组卷：26引用：2难度：0.4

  解析