2023-2024学年黑龙江省哈尔滨四中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）

• 1．改革开放40多年来，我国材料化学的发展为科技进步做出了突出贡献。下列有关材料的说法不正确的是（　　）

  A．二水氯化钙（CaCl2▪2H2O）属于纯净物

  B．“纳米”铜比表面积大，可与盐酸剧烈反应生成H2

  C．碳纳米管与石墨互为同素异形体

  D．将“纳米材料“粒子分散到液体分散剂中所得混合物有丁达尔效应
  组卷：25引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列叙述中不正确的是（　　）

  A．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，没有恒定的熔沸点，属于高分子化合物

  B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有固体析出

  C．氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基

  D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
  组卷：22引用：5难度：0.9

  解析

• 3．某澄清透明溶液，能与NaHCO₃反应，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

  A． SO 2 - 4  、Na+、Cl-、Cu2+	B． SO 2 - 4 、Na+、 HSO - 3 、K+
  C． NO - 3 、Mg2+、ClO-、Ba2+	D． SO 2 - 4 、Fe2+、Cl-、Ca2+
  组卷：26引用：1难度：0.7

  解析

• 4．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（　　）

  A．青铜和陶瓷制品均为无机非金属材料

  B．二氧化硅是光纤制品的基本原料

  C．华为手机芯片麒麟990主要原材料是硅单质

  D．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料
  组卷：36引用：3难度：0.7

  解析

• 5．用如图所示装置制备氯化铜并探究氯气的某些性质，下列说法错误的是（　　）

  A．加热之前应通入干燥的氯气排出装置中的空气

  B．空试管没有用处，可以去掉

  C．持续通入氯气后紫色石蕊溶液变红

  D．为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个尾气处理装置
  组卷：10引用：3难度：0.7

  解析

• 6．某微型实验装置（夹持仪器已省略）如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液，c棉球蘸有I₂与淀粉的混合溶液。实验时将70%H₂SO₄滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿中。下列说法错误的是（　　）
  

  A．a棉球会变白，微热后变红

  B．b棉球变为白色，离子反应为：SO2+2OH-═SO32-+2H2O

  C．c棉球变为白色，说明SO2具有漂白性

  D．若将试剂改为浓HCl和Ca（ClO）2固体，a、b处棉球也会变白色
  组卷：114引用：7难度：0.7

  解析

• 7．三硫化磷（P₄S₃）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P₄O₁₀，下列有关P₄S₃的说法中不正确的是（　　）

  A．P4S3中既含离子键又含共价键

  B．P4S3属于共价化合物

  C．1molP4S3分子中含有9mol共价键

  D．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2 点燃 P4O10+3SO2
  组卷：64引用：2难度：0.7

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二、填空题

• 20．NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
  
  回答下列问题：
  （1）NaClO₂中Cl的化合价为

   

  。
  （2）写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式

   

  。
  （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为

   

  、

   

  。“电解”中阴极反应的主要产物是

   

  。
  （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

   

  ，该反应中氧化产物是

   

  。
  （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为

   

  。（计算结果保留两位小数）
  组卷：2710引用：14难度：0.5

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• 21．Ⅰ．在一定温度下，在容积为5.0L的密闭容器中发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），起始时，充入的N₂和H₂的物质的量分别是3.0mol和6.0mol,2min达化学平衡状态，此时生成NH₃的物质的量与总物质的量之比为2：5。试求：
  （1）计算2min内N₂的平均反应速率为

   

  g/min。
  （2）H₂的转化率是

   

  。
  （3）平衡时混合气体中N₂的体积分数是

   

  。
  （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

   

  。
  A．反应中N₂与H₂的物质的量之比为1：3
  B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
  C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
  D．2v（N₂）=v（NH₃）
  E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
  F.H₂的转化率达到最大，且保持不变
  （5）以下能使此反应速率加快的措施是

   

  。
  ①通过减小容器体积增大压强
  ②升高温度
  ③恒压条件通入He
  ④恒容条件下通入N₂
  Ⅱ.电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解质溶液。放电时总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。
  （6）①写出放电时负极的电极反应式：

   

  （注：PbSO₄不溶于水）
  ②铅蓄电池放电时，负极质量将

   

  （填“增大”“减小“或“不变“）。当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为

   

  。
  组卷：9引用：2难度：0.5

  解析