2021-2022学年山西省运城市教育发展联盟高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）

• 1．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：Cl-、HCO3-、NH4+、Na+

  B．由水电离出的c（OH- ）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

  C． K w c （ OH - ） ═10-1的溶液中：NO3-、SO42-、MnO4-、K+

  D．甲基橙呈红色的溶液中：ClO-、CO32-、SO32-、NH4+
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 2．已知工业合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-Q₁kJ/mol （Q₁＞0），下列有关说法错误的是（　　）

  A．1molN2和3molH2的总键能小于2molNH3的总键能

  B．1molN2（g）和3molH2（g）的总能量大于2molNH3（g）的总能量

  C．使用铁触媒作为催化剂将使反应速率加快，Q1减小

  D．若 1 2 N2（g）+ 3 2 H2（g）⇌NH3（l）△H=-Q2 kJ/mol（Q2＞0），则Q2＞ 1 2 Q1
  组卷：4引用：2难度：0.5

  解析

• 3．一定温度下，将1molA（g）和4molB（g）置于2L的恒容密闭反应器中发生反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）+aD（g），C、D物质的量浓度与反应时间的关系如图。下列叙述正确的是（　　）

  A．a=2

  B．达到反应限度时A的浓度为0.2mol/L

  C．B的平衡转化率为70%

  D．若2min时，压缩体积，平衡向正反应方向移动，c（A）增大
  组卷：16引用：4难度：0.5

  解析

• 4．我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[（CH₃）₂NCHO]转化为三甲胺[N（CH₃）₃]．计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是（　　）
  

  A．该历程中最小能垒的化学方程式为（CH3）2NCH2OH*═（CH3）2NCH2+OH*

  B．该历程中最大能垒（活化能）为2.16eV

  C．该反应的热化学方程式为（CH3）2NCHO（g）+2H2（g）═N（CH3）3（g）+H2O（g）△H=-1.02ev•mol-1

  D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率
  组卷：101引用：9难度：0.6

  解析

• 5．下列叙述正确的是（　　）

  A．反应过程的自发性可判断过程发生的速率

  B．若常温下，反应A（s）+B（g）═2C（g）△H，不能自发进行，则△H＞0

  C．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行

  D．升高温度，单位体积分子总数增大，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
  组卷：1引用：2难度：0.5

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• 6．25℃，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

  A．向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c（SO42-）＜c（HF）

  B．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大

  C．向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中 c （ N H 3 • H 2 O ） • （ H + ） c （ N H + 4 ） 增大

  D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） • （ O H - ） 增大
  组卷：20引用：3难度：0.7

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• 7．已知：室温时，某酸H₂A的K_a1=1.0×10^-8，K_a2=1.0×10^-12。下列说法正确的是（　　）

  A．0.1mol•L-1的NaHA溶液中：c（A2-）＞c（H2A）

  B．反应A2-+H2O⇌HA-+OH-的平衡常数K=1×10-8

  C．0.1mol•L-1的Na2A溶液中：c（OH- ）═c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）

  D．NaHA与Na2A以任意比混合的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）
  组卷：8引用：2难度：0.4

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二、填空题（本题包括4小题，共46分）

• 21．金银是生活中常见的贵金属，用途非常广泛。从某矿渣（主要成分为：AgCl、Ag₂S、PbSO₄、BaSO₄ ）中获取高纯银的流程如图所示：
  
  已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂S）=6.3×10^-50。
  （1）“预处理”前需先将矿渣粉碎制浆的原因是

   

  ；加入FeCl₃溶液将Ag₂S转化为AgCl,该反应的化学方程式为

   

  。
  （2）“分银”时AgCl与Na₂SO₃反应生成[Ag（SO₃）₂]^3-的离子方程式为

   

  ，该反应的平衡常数K=

   

  。 （已知：Ag⁺+2

  SO

  2

  -

  3

  ⇌[Ag（SO₃）₂]^3-，K=1.0×10^8.68）
  （3）“分银渣”主要成分为PbSO₄、BaSO₄、

   

  （填化学式）。
  （4）“分银”时[Ag（SO₃）₂]^3-的浓度与溶液pH的关系如图1；

  SO

  2

  -

  3

  及其与H⁺形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图2。
  
  ①“分银”pH应控制在

   

  范围。
  ②“沉银”时的终点pH需控制在3.5～5.5范围内，不能过低的原因是

   

  。
  组卷：14引用：3难度：0.6

  解析

• 22．NH₄Al（SO₄）₂常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
  （1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其原理是

   

  （用离子方程式说明）。
  （2）相同条件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中的c（NH₄⁺）

   

  （填“等于”“大于”或“小于”） 0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中的c（NH₄⁺）。
  （3）几种均为0.1mol•L^-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
  
  ①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH随温度变化的曲线是

   

  （填罗马数字），导致NH₄HSO₄溶液的pH随温度变化的原因是

   

  。
  ②20℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中2c（SO₄^2- ）-c（NH₄⁺ ）-3c（Al³⁺ ）=

   

  mol•L^-1。（列计算式不必化简）
  （4）室温时，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
  
  ①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是

   

  点。
  ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

   

  。
  ③由b到c发生反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：68引用：3难度：0.7

  解析