2014-2015学年河北省邯郸一中高二（上）日测化学试卷（实验班）（9.14）

一、选择题（共20小题，每小题0分，满分0分）

• 1．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　）

  A．v（W）=3v（Z）	B．2v（X）=3v（Z）
  C．2v（X）=v（Y）	D．3v（W）=2v（X）
  组卷：1389引用：108难度：0.9

  解析

• 2．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间（t）产生气体体积（V）的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　）
  
  

  组别	C（HCL）（mol/L）	温度（℃）	状态
  1	2.0	25	块状
  2	2.5	30	块状
  3	2.5	50	块状
  4	2.5	30	粉末状

  A．3-4-1-2

  B．1-2-4-3

  C．4-2-3-1

  D．4-3-2-1
  组卷：23引用：4难度：0.9

  解析

• 3．反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=57kJ•mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
  

  A．a、c两点的反应速率：a＞c

  B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

  C．由状态b到状态a,可以用加热的方法

  D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c
  组卷：200引用：39难度：0.7

  解析

• 4．在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在温度500℃时发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．CH₃OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是（　　）

  A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）=0.15 mol/（L•min）

  B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

  C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

  D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%
  组卷：79引用：14难度：0.7

  解析

• 5．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（　　）

  A．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）

  B．反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

  C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

  D．反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）
  组卷：489引用：9难度：0.7

  解析

• 6．实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是（　　）

  A．少量Na2SO4固体，v（H2）减小

  B．VmLBaCl2溶液，v（H2）不变

  C．加入细小的碳粒，v（H2）增大

  D．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变
  组卷：94引用：7难度：0.9

  解析

• 7．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
  ①v（A）=0.45mol•L^-1•min^-1       ②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1
  ③v（C）=0.4mol•L^-1•s^-1          ④v（D）=0.45mol•L^-1•s^-1
  下列有关反应速率的比较中正确的是（　　）

  A．④＞③=②＞①

  B．③=②＜④＜①

  C．①＞②＞③＞④

  D．④＞③＞②＞①
  组卷：122引用：20难度：0.9

  解析

二、解答题（共2小题，满分0分）

• 20．反应aA+bB⇌cC在体积为2L的容器中进行反应。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的量随时间变化的曲线如图所示：
  
  请回答下列各题：
  （1）反应的化学方程式为

   

  
  （2）A的平均反应速率v_I（A）、v_Ⅱ（A）、v_Ⅲ（A）从大到小排列次序为

   

  
  （3）由计算可知，第Ⅰ段20分钟时，C的平均速率v_I（C）=

   

  
  23。
  组卷：2引用：1难度：0.4

  解析

• 21．把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示，
  （1）该反应是

   

  反应（填“吸热”或“放热”）
  （2）t1～t2速率变化的主要原因是：

   

  。
  组卷：17引用：2难度：0.7

  解析