2021-2022学年四川省成都外国语学校高二（下）月考化学试卷（3月份）

一．选择题（共20个，2分/个，共40分，每题只有一个正确答案。）

• 1．根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是（　　）

  A．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

  B．铁表面的镀锌层破损后，就完全失去了对铁的保护作用

  C．水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护

  D．智能手机常用的锂离子电池属于一次电池
  组卷：9引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列说法中正确的是（　　）

  A．多电子原子的所有电子在同一区域里运动

  B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

  C．处于最低能量的原子叫基态原子

  D．同一原子中，1a、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
  组卷：3引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列化学用语正确的是（　　）

  A．乙烯的结构简式CH2CH2

  B．氯化铵的电子式：

  C．氟原子的结构示意图：

  D．铬原子的价电子轨道表示：
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列有关说法正确的是（　　）

  A．所有非金属元素都分布在p区

  B．电子云通常用小点的疏密程度来表示，小点密表示在该空间的电子数多

  C．Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu处于s区

  D．已知Fe的价层电子排布式为3d64s2，Fe3+的价层电子排布式为3d5
  组卷：25引用：2难度：0.8

  解析

• 5．燃料电池是燃料（如CO、H₂、CH₄、C₂H₆等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于乙烷（C₂H₆）燃料电池的说法正确的是（　　）

  A．该电池工作时，正极附近溶液的碱性增强

  B．负极反应式：C2H6+18OH-+14e-=2CO32-+12H2O

  C．通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移

  D．燃料电池的优点之一是点燃时化学能大部分转化为电能而不是热能和光能
  组卷：39引用：2难度：0.5

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．6C的电子排布式1s22s22px2，违反了泡利不相容原理

  B．价电子排布为5s25p2的元素位于第五周期第IIA族，是p区元素

  C．ns电子的能量一定 高于（n-1）p电子的能量

  D．电子排布式（23V） 1s22s22p53s23p63d34s2违反了洪特规则
  组卷：76引用：2难度：0.8

  解析

• 7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

  A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、 NO - 3 、I-

  B． c （ O H - ） c （ H + ） =10-12的溶液中： NH + 4 、Cu2+、 SO 2 - 4 、Cl-

  C．水电离出的c（H+）=10-10mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、 CO 2 - 3

  D．含大量Fe3+的溶液中：Na+、K+、 SO 2 - 4 、 HCO - 3
  组卷：0引用：1难度：0.6

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• 8．与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是（　　）
  

  A．甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应

  B．甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快

  C．甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移

  D．乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率
  组卷：80引用：4难度：0.7

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二．填空题（共5个题，60分）

• 24．硫氰化钾 （KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品.主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等.实验室模拟工业以NH₃和CS₂为原料制备KSCN的实验装置如图所示：
  已知：①NH₃不溶于CS₂，CS₂密度比水大且难溶于水；
  ②三颈烧瓶内盛放CS₂、水和催化剂，发生反应：CS₂+3NH₃

  催化剂

  加热

  NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢，且NH₄SCN在高于170℃易分解。
  ③KSCN的溶解度随温度变化较大。
  
  （1）A装置中固体混合物是

   

  ；仪器a的名称

   

  。
  （2）三颈烧瓶内的导气管插入下层CS₂液体中，原因是

   

  。
  （3）待实验中观察到

   

  现象时，熄灭A处酒精灯，待D中无气泡产生时关闭K₁..保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，使NH₄HS═NH₃↑+H₂S↑进行完全后，打开K₂，继续保持液温105℃，滴入适量的KOH溶液，写出生成KSCN的化学方程式

   

  。
  （4）装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH₃的离子方程式

   

  。
  （5）反应结束后将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去，再

   

  、

   

  、

   

  （填操作），得到硫氰化钾晶体。
  （6）晶体中KSCN含量的测定：称取10.00g样品，配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液18.00mL。（已知：滴定时发生的反应为SCN^-+Ag⁺═AgSCN↓（白色））
  ①指示剂a为

   

  。
  ②晶体中KSCN的质量分数为

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 25．利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga₂（Fe₂O₄）₃、铁酸锌ZnFe₂O₄]获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓（GaN），部分工艺流程如图：
  
  已知：①浸出液中金属离子主要含Ga³⁺、Fe³⁺、Zn²⁺，含少量Fe²⁺。
  ②常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH如表1。
  ③金属离子在工艺条件下的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）如表2。
  表1 金属离子浓度及开始沉淀的pH                       

  金属离子	浓度/（mol•L-1）	开始沉淀pH
  Fe2+	1.0×10-3	8.0
  Fe3+	4.0×10-2	1.7
  Zn2+	1.5	5.5
  Ga3+	3.0×10-3	3.0

  表2 金属离子的萃取率
  

  金属离子	萃取率
  Fe2+	0
  Fe3+	99%
  Zn2+	0
  Ga3+	97%～98.5%

  （1）ZnFe₂O₄中Fe的化合价为

   

  ，调pH前加入H₂O₂的目的是

   

  。
  （2）滤液1获得的物质是

   

  （填化学式，下同），水层1获得的物质是

   

  。
  （3）Ga与Al化学性质相似。反萃取时，加入过量NaOH溶液后，Ga的存在形式是

   

  （填化学式）。
  （4）电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为

   

  。
  （5）GaN可采用MOCVD（金属有机物化学气相淀积）技术制得：以合成的三甲基镓[Ga（CH₃）₃]与NH₃发生反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为

   

  。
  （6）滤液1中残余的Ga³⁺的浓度为

   

  mol•L^-1。
  组卷：25引用：1难度：0.1

  解析