2020-2021学年北京市朝阳区高一（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、本部分共14小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
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1．下列物质中，不属于电解质的是（ ）
组卷：106引用：5难度：0.8 -
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
组卷：245引用：7难度：0.7 -
3．下列物质中，不属于盐类的是（ ）
组卷：144引用：6难度：0.7 -
4．下列物质中，含有离子键的是（ ）
组卷：134引用：4难度：0.8 -
5．下列关于物质用途的说法不正确的是（ ）
组卷：49引用：4难度：0.7 -
6．下列化学用语书写不正确的是（ ）
组卷：144引用：6难度：0.8
二、非选择题（共58分）
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19．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，并探究NaClO的性质。
回答下列问题：
（1）A中反应的化学方程式是。
（2）B的作用是除去挥发出的HCl气体。HCl的电子式为。
（3）C中反应的离子方程式为：Cl2+OH-△+ClO-3+。
（4）D中采用冰水浴冷却的目的是。
（5）探究NaClO的性质。
①Ⅰ中溶液褪色的原因是。
②Ⅲ中产生黄绿色气体的原因是。（写离子方程式）
（6）通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有。组卷：13引用：5难度：0.5 -
20．小组同学用FeSO4•7H2O晶体和蒸馏水配制0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH为3.3）。1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。
（1）取少量黄色溶液，（填操作和现象），证明黄色溶液中含有Fe3+。
（2）取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为。
（3）探究溶液变黄的原因。
①实验证实，溶液变黄是因为空气中的O2将Fe2+氧化，反应的离子方程式为。
②用FeSO4和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。
a.实验Ⅲ和Ⅳ说明实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ c（FeSO4）/（mol•L-1） 0.5 0.25 0.5 0.25 溶液pH 3.3 3.5 2.9 2.9 初始颜色 浅绿色 浅绿色，比Ⅰ浅 浅绿色，同Ⅰ 浅绿色，同Ⅱ 0.5h颜色 浅绿色 黄绿色 浅绿色 浅绿色 5h颜色 黄色 黄色 浅黄色 浅黄色（比Ⅲ浅） 对溶液变黄快慢有影响。
b.实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是。
（4）检验黄褐色沉淀的成分。
①通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO42-。
a.证实黄褐色沉淀中含有SO42-的证据是。
b.洗涤黄褐色沉淀的目的是。
②进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe（OH）SO4.将反应的离子方程式补充完整：Fe3+++═Fe（OH）SO4↓+。
（5）根据以上实验，配制FeSO4溶液时，为使溶液较长时间保持浅绿色，还需加入铁粉和稀硫酸，其中稀硫酸的作用是、（答出两点）。组卷：91引用：2难度：0.5
