2022年四川省成都市龙泉驿区龙泉中学高考化学模拟试卷（三）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
组卷：28引用：1难度：0.6 -
2．乙苯与Cl2在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图所示．下列说法错误的是（ ）组卷：13引用：3难度：0.7 -
3．M是合成某具有药理作用的有机物的中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是（ ）
组卷：19引用：3难度：0.6 -
4．“祝融号”火星车拍摄的影像图显示，火星气体及岩石中富含原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Z原子的最外层电子数是内层电子数的
，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素，火星岩石含有化合物ZWY3。下列判断错误的是（ ）15组卷：30引用：4难度：0.5
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。
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11．[化学-选修3：物质结构与性质]
A、B、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它们的原子序数依次增大。第2周期元素A原子的最外层p轨道的电子为半满结构，B是地壳中含量最多的元素；D原子的P轨道未成对电子数为1，其余两个P轨道均充满；E和F位于D的下一周期，E的价电子层中的未成对电子数为2，F的原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且E、F原子序数相差为1.请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
（1）F元素原子核外电子排布式为：。
（2）元素E与F的第二电离能分别为：IE=1753kJ×mol-1、IF=1959kJ×mol-1，IE＜IF的原因是。
（3）B与F形成化合物为F2B，F与硫元素形成化合物为F2S，F2B的熔点比F2S（填“低”、“高”或“无法确定”）。
（4）F可以形成一种离子化合物[F（AH3）4（H2B）2]SB4（说明：H为氢元素，S为硫元素），若要确定是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行实验；其阴离子的空间构型是；该物质加热时，首先失去的是H2B分子，原因是。
（5）某含F元素的离子R2+结构如图所示：
（A、B、D、F字母分别代表一种元素，C、H为元素符号）
此R2+离子中，A元素原子的杂化轨道类型有，R2+中含有个σ键。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各离子或原子的相对位置。F的化合物种类很多，下图为D与F形成化合物的立方晶胞，其中离子坐标参数为a（0，0，0）、b（1，0，1）、c（1，1，2）、d（2，1，1）。
则e点的D离子的坐标参数为。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知立方晶胞的边长为acm,则D与F形成化合物的密度的计算式为ρ=g/cm3。（用NA表示阿伏加德罗常数）组卷：66引用：3难度：0.3 -
12．化合物H是一种常见的药物的中间体，工业上常通过如图途径合成：
请回答下列问题：
（1）A→B的反应条件是，H中含氧官能团的名称为，化合物D的结构简式是。
（2）下列说法不正确的是。
A.化合物A最多14个原子共平面
B.化合物B能发生氧化反应、加成反应和取代反应
C.化合物H的分子式为C15H20O4
（3）写出F→G发生的化学反应方程式。
（4）乙酸乙酯和丁酸的分子式相同，丁酸气味难闻且有腐臭味，而乙酸乙酯气味香甜，解释这两种物质为什么闻起来气味不同：。
（5）依据上述合成路线设计以乙醇为原料制备（ HOOCCH2COOH）的合成路线，（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。（合成路线常用的表示方式为：AB…反应试剂反应条件目标产物）反应实际反应条件组卷：49引用：2难度：0.5
