2022-2023学年广东省广州三中高二（上）期末化学试卷

一、单选题（1-10题，3分/题；11-14题，4分/题。共46分）

• 1．用50mL0.50mol•L^-1的盐酸与50mL0.55mol•L^-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热（已知中和热为57.3kJ/mol）。下列关于实验及中和反应的说法正确的是（　　）

  A．如图条件下实验过程中没有热量损失

  B．不能用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

  C．在25℃和101kPa下，用25mL0.50mol/L的盐酸与25mL0.55mol/L的NaOH溶液反应，测出的中和热为57.3kJ/mol（忽略热量损失）

  D．为了使酸碱充分反应，NaOH应当缓慢分次倒入溶液并搅拌测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
  组卷：55引用：1难度：0.7

  解析

• 2．对反应A₂（g）+2B₂（g）⇌2AB₂（g）△H＜0，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：105引用：3难度：0.6

  解析

• 3．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（　　）
  

  选项	现象或事实	解释
  A	用热的纯碱溶液洗去油污	升温，促进CO32-水解，使c（OH-）增大，去污能力增强
  B	施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用	K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
  C	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
  D	明矾净水	Al3+水解生成的Al（OH）3可以吸附杂质

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：32引用：1难度：0.7

  解析

• 4．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（　　）

  A．通入HCl气体，乙酸的电离程度减小

  B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

  C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小

  D．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小
  组卷：55引用：5难度：0.6

  解析

• 5．用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是（　　）

  A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液

  B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

  C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面

  D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸
  组卷：238引用：9难度：0.7

  解析

• 6．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语或叙述中正确的是（　　）

  A．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

  B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

  C．101kPa时，H2的热值为142.75kJ•g-1，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（1）ΔH=-142.75kJ•mol-1

  D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
  组卷：33引用：2难度：0.6

  解析

二、非选择题（54分）

• 18．以红土镍矿（主要成分为NiO、FeO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂等）为原料制备Ni（OH）₂的工艺流程如图：
  （1）“酸浸”时，加快化学反应速率的措施

   

  （写一条即可）。滤渣1的成分为

   

  （填化学式）。
  （2）“氧化”时，Fe²⁺发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）MgO的作用是调节溶液pH使Fe³⁺沉淀，根据表中的数据，则调节溶液pH的范围是

   

  。
  

  金属离子	Fe2+	Fe3+	Mg2+	Ni2+
  开始沉淀的pH	6.3	1.5	8.9	6.9
  沉淀完全的pH	8.3	2.8	10.9	8.9

  （4）室温时，若“沉镍”后的滤液c（Ni²⁺）＜1×10^-5mol•L^-1，则滤液中pH＞

   

  。{K_sp[Ni（OH）₂=1×10^-15}
  组卷：12引用：1难度：0.4

  解析

• 19．磷酸亚铁锂（LiFePO₄）和锰酸锂（LiMn₂O₄）均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：
  （1）在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是

   

  ，基态O原子的价电子轨道表示式为

   

  。
  （2）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+

  1

  2

  和-

  1

  2

  表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为

   

  。基态Fe元素的价电子排布式为

   

  。
  （3）

  PO

  3

  -

  4

  的空间结构为

   

  形，其中心原子的杂化轨道类型为

   

  。
  （4）PH₃和NH₃相比，

   

  更易液化；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为

   

  。
  （5）NH₄H₂PO₄中，电负性最高的元素是

   

  ；P的

   

  杂化轨道与O的2p轨道形成

   

  键（填σ或π）。
  （6）

  CO

  2

  -

  3

  的空间构型为

   

  （用文字描述）；抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为

   

  ；推测抗坏血酸在水中的溶解性：

   

  （填“难溶于水”或“易溶于水”）。
  组卷：123引用：1难度：0.7

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