2023-2024学年辽宁省大连市滨城高中联盟高一（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列不正确的是（　　）

  A．新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用Na2O2作供氧剂

  B．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应

  C．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO

  D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，与醋（CH3COOH）同服可提高疗效
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

• 2．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图，下列说法正确的是（　　）

  A．图示中代表的是水合钠离子

  B．氯化钠只有在通电条件下才能电离

  C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程

  D．氯化钠在不同状态下均能导电
  组卷：48引用：12难度：0.7

  解析

• 3．关于溶液配制，下列说法正确的是（　　）

  A．配制480mL 0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4•5H2O晶体12.0g

  B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中

  C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小

  D．定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低
  组卷：307引用：8难度：0.6

  解析

• 4．下列离子能大量共存的是（　　）

  A．透明强酸性溶液中：K+、Na+、 M n O - 4 、 SO 2 - 4

  B．在NaOH溶液中：Na+、Cl-、 SO 2 - 4 、 HCO - 3

  C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：K+、Na+、 C O 2 - 3 、Cl-

  D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、 HCO - 3 、 NO - 3
  组卷：15引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）
  ①标准状况下，6.02×10²³个分子所占的体积约是22.4L
  ②0.5molH₂所占体积为11.2L
  ③同温同体积时，物质的物质的量越大，则压强越大
  ④常温常压下，28gCO与N₂的混合气体所含的电子数为14N_A
  ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L⋅mol^-1
  ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
  ⑦同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

  A．①③⑤

  B．④⑥⑦

  C．③④⑥

  D．①④⑥
  组卷：60引用：1难度：0.8

  解析

• 6．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： HCO - 3 +Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

  B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全：H++ SO 2 - 4 +Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

  C．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+

  D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸： CO 2 - 3 +2H+═CO2↑+H2O
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。
  （1）下列反应中不涉及氧化还原反应的是

   

  （填序号）。
  a.蜡炬成灰
  b.水滴石穿
  c.食物腐败
  （2）某同学写出以下化学反应方程式（未配平）：①NH₃+NO→HNO₂+H₂O，②NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O，③N₂O₄+H₂O→HNO₂+HNO₃，在3个反应中一定不可能实现的是

   

  （填序号）。
  （3）ClO₂可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，SO₂被氧化为

  SO

  2

  -

  4

  ，此反应的离子方程式为

   

  。
  （4）亚硝酸钠（NaNO₂）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒，误食NaNO₂会导致人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，该过程中NaNO₂表现出的性质与下列（填序号）反应中H₂O₂表现出的性质相同

   

  （填序号）。
  A．2H₂O₂

  M

  n

  O

  2

  2H₂O+O₂↑
  B．H₂O₃+H₂SO₄+2KI═2H₂O+I₂+K₂SO₄
  C．H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂↑
  D．5H₂O₂+2KMnO₄+6HCl═2MnCl₂+2KCl+5O₂↑+8H₂O
  （5）已知亚硝酸钠（NaNO₂）可以与氯化铵（NH₄Cl）反应生成氮气、氯化钠及其它产物，写出该反应的化学反应方程式

   

  。
  （6）一定条件下，当溶液中

  XO

  -

  4

  与H₂O₂物质的量比恰好为2：5时，溶液中

  XO

  -

  4

  离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为

   

  。
  组卷：22引用：1难度：0.6

  解析

• 19．“侯氏制碱法”促进了我国纯碱工业的发展。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法用碳酸氢铵（NH₄HCO₃）和氯化钠为主要原料制备碳酸钠的实验流程如图。
  
  回答下列问题：
  （1）“加热搅拌”中发生反应的化学方程式是

   

  ，该反应属于

   

  （填基本反应类型）。
  （2）“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架外，还有

   

  。
  （3）除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃的最佳方法是

   

  ，化学方程式为

   

  。
  （4）检验Na₂CO₃中阳离子的实验方法是

   

  。
  （5）现将Na₂CO₃和NaHCO₃的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体23.4g。则混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为

   

  。
  （6）若将Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO₂的体积关系如图所示，则线段）|OA|

   

  |AB|（填“＞”“＜”或“=”），OA段发生反应的离子方程式为

   

  。
  
  组卷：52引用：1难度：0.5

  解析