2021-2022学年新疆兵团农二师八一中学高二（上）期中化学试卷

一、单选题（每题2分，合计60分）

• 1．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是
  （　　）

  A．煤的汽化与液化	B．液体燃料呈雾状喷出
  C．通入大大过量的空气	D．将煤粉粉碎
  组卷：164引用：12难度：0.9

  解析

• 2．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（　　）

  A． 电解水	B．水力发电
  C． 太阳能热水器	D． 干电池
  组卷：245引用：37难度：0.9

  解析

• 3．下列过程既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（　　）

  A．液氨汽化	B．硫酸稀释
  C．以灼热的碳与CO2反应	D．酒精燃烧
  组卷：0引用：1难度：0.8

  解析

• 4．已知：101 kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1molCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是（　　）

  A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890.3 kJ

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890.3 kJ•mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-890.3 kJ•mol-1

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H═-285.8 kJ•mol-1
  组卷：42引用：2难度：0.8

  解析

• 5．下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（　　）

  A．化石能源

  B．太阳能

  C．氢能

  D．地热能
  组卷：113引用：25难度：0.9

  解析

• 6．已知H-H 键的键能为436kJ•mol^-1，Cl-Cl键的键能为243kJ•mol^-1，H-Cl键的键能为431kJ•mol^-1，则H₂ （g ）+Cl₂（g ）═2HCl（g ） 的反应热（△H ）等于（　　）

  A．-183 kJ•mol-1	B．+183 kJ•mol-1
  C．-862 kJ•mol-1	D．+862 kJ•mol-1
  组卷：2引用：3难度：0.7

  解析

• 7．已知：2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l） ΔH₁，2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）  2H₂O（g） ΔH₂，判断ΔH₁、ΔH₂ 关系正确的是（　　）

  A．ΔH1＜ΔH2

  B．ΔH1＞ΔH2

  C．ΔH1=ΔH2

  D．无法确定
  组卷：9引用：2难度：0.5

  解析

• 8．将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140.5kJ/mol；2CO（g）═2C（s,石墨）+O₂（g）△H=+221.0kJ/mol。则反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s,石墨）═TiCl₄（l）+2CO（g）的△H为（　　）

  A．-30.0kJ/mol	B．+30.0kJ/mol
  C．-80.5kJ/mol	D．+80.5kJ/mol
  组卷：445引用：4难度：0.5

  解析

• 9．已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，正确的是（　　）

  A． 4 5 v（O2）═v（NO）	B． 5 6 v（O2）═v（H2O）
  C． 2 3 v（NH3）═v（H2O）	D． 4 5 v（NH3）═v（O2）
  组卷：28引用：4难度：0.7

  解析

• 10．可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+Q（g）在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）

  A．v（X）=0.25mol/（L•s）	B．v（Y）=3.6mol/（L•min）
  C．v（Z）=0.3mol/（L•s）	D．v（Q）=0.1mol/（L•s）
  组卷：99引用：9难度：0.5

  解析

• 11．下列过程，使化学反应速率减慢的是（　　）

  A．高温炼铁

  B．电冰箱存放食物

  C．煤块粉碎成煤粉燃烧更充分

  D．净化汽车尾气时使用催化剂
  组卷：12引用：5难度：0.7

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三、填空计算题（30分）

• 33．Ⅰ．某同学设计如图简易装置测定中和热。回答下列问题：
  
  （1）该装置中缺少的仪器是

   

  。碎泡沫的作用：

   

  。
  （2）50mL0.10mol/L的盐酸与50mL0.11mol/L的NaOH溶液混合后，测得反应放出的热量为285J，则中和热△H=

   

  。若将盐酸换成醋酸，会导致测定结果偏

   

  （填小或者大），若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将

   

  （填“偏多”“偏少”或“不变”）。
  Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
  
  （3）如图是1molNO₂（g）和1molCO（g）反应生成1molCO₂（g）和1molNO（g）过程中能量变化示意图。
  ①该反应是

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。
  ②请写出反应的热化学方程式

   

  。
  ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热

   

  （填“有”或“没有”）影响。
  （4）已知，可逆反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）ΔH=−56.9kJ/mol。该反应正向是

   

  反应。（填放热或吸热）在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO₂球的红棕色变深。说明CaO与水反应是

   

  反应 （填吸热或者放热）。
  
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 34．数学计算令人头大，物理公式也难拿下，化学计算数字不大，得个高分不在话下。请认真完成以下计算，让化学成绩为你舔砖加瓦。
  （1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H⁺）=

   

  mol/L，水电离的c（H⁺）=mol•L^-1水电离的c（OH^-）=

   

  mol/L。
  （2）某温度，纯水中c（H⁺）=3×10^-7mol/L，则：纯水中c（OH^-）=

   

  mol/L，此时温度

   

  （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后c（H⁺）=5×10^-4mol/L，则溶液中c（OH^-）=

   

  mol/L，由水电离的c（H⁺）=

   

  mol/L。
  （3）室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H₂SO₄溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=

   

  。
  （4）常温向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，溶液中c（OH^-）=

   

  mol•L^-1。
  （5）室温下，0.1mol•L^-1的氨水的电离度为0.1%，该溶液的pH=

   

  。
  
  （6）体积均为100mL、pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数。
  组卷：5引用：2难度：0.7

  解析