新人教版九年级上册《3.3 元素（第2课时）》2023年同步练习卷（八）

一、选择题

• 1．国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写．镍元素的拉丁文名称为Niccolum,则镍的元素符号为（　　）

  A．Ni

  B．NI

  C．Nm

  D．N
  组卷：51引用：10难度：0.9

  解析

• 2．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素，下列说法中正确的是（　　）

  A．核电荷数X=Z	B．原子序数X＞Y
  C．Y和Z处于同一周期	D．X和Z的电子层数相同
  组卷：12引用：11难度：0.6

  解析

• 3．我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法不正确的是（　　）

  A．它们的化学性质不相同

  B．地壳中金属元素含量最高的是铝

  C．铝的原子序数为13

  D．铝的相对原子质量为26.98g
  组卷：14引用：4难度：0.5

  解析

二、填空题

• 4．写出下列符号的元素名称：
  Cu

   

  ；Si

   

  ；Mn；

   

  ；Mg

   

  ；Ne

   

  ；Ag

   

  ；Al

   

  。
  组卷：13引用：4难度：0.9

  解析

三、解答题

• 11．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
  
  （1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是

   

  ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是

   

  ．
  （2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由

   

  元素过渡到

   

  元素，并以稀有气体结尾．
  （3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子

   

  ，阴离子

   

  ．
  （4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是

   

  （填字母序号）．
  A．C和Ne      B．Be和He      C．Al和Si       D．F和Cl.
  组卷：25引用：4难度：0.5

  解析

• 12．1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：
  

  H：2.1
  Li：1.0	Be：1.5	B：2.0	C：2.5	N：3.0	O：3.5	F：4.0
  Na：0.9	Mg：1.2	Al：1.5	Si：1.8	P：2.1	S：2.5	Cl：3.0
  K：0.8	Ca：1.0	Ga：1.6	Ge：1.8	As：2.0	Se：2.4	Br：2.8
  Rb：0.8	Sr：1.0	In：1.7	Sn：1.8	Sb：1.9	Te：x	I：2.5
  Cs：0.7	Ba：0.9	Tl：1.8	Pb：1.9	Bi：1.9	Po：2.0	At：2.2
  Fr：0.7	Ra：0.9

  回答下列问题：
  （1）写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律：

   

  
  （2）预测Te元素x的取值范围

   

  
  （3）观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越

   

  （选填“强”或“弱”），该元素的原子

   

   （选填“失电子”或“得电 子”）的能力越大。
  （4）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl₃物质

   

  （选填“是”或“不是”）离子化合物。
  组卷：299引用：6难度：0.3

  解析