2015-2016学年山东省淄博市淄川一中高二（下）入学化学试卷

一、选择题（只有一个选项正确，每题3分，共48分）

• 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

  A．生成物总能量一定低于反应物总能量

  B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

  C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

  D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
  组卷：1196引用：169难度：0.9

  解析

• 2．某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是（　　）

  A．逆反应速率一定增大

  B．平衡一定向正反应方向进行

  C．反应物的转化率一定增大

  D．该反应的条件一定发生变化
  组卷：24引用：4难度：0.9

  解析

• 3．已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂的分解机理为：第一步：H₂O₂+I^-→H₂O+IO^- （慢）；第二步：H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^- （快），下列有关反应的说法正确的是（　　）

  A．I-是该反应的催化剂

  B．H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢

  C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJ

  D．第一步H2O2被还原，第二步H2O2既被氧化又被还原
  组卷：22引用：1难度：0.9

  解析

• 4．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

  A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

  B．醋酸的电离程度增大，c（H+）减小

  C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

  D．溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3 mol•L-1
  组卷：25引用：2难度：0.7

  解析

• 5．500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂（g）⇌N₂O₄（g），平衡后，向容器内再充入1molNO₂，下列说法正确的（　　）

  A．平衡向正反应方向移动，逆反应速率减小

  B．平衡常数K增大

  C．NO2的转化率变大

  D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅
  组卷：21引用：1难度：0.7

  解析

• 6．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

  A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、 NO - 3

  B．c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

  C．c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中： NH + 4 、Al3+、 NO - 3 、 CO 2 - 3

  D．由水电离的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、 NH + 4 、 A l O - 2 、 HCO - 3
  组卷：41引用：14难度：0.7

  解析

• 7．某温度时，AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

  B．加入少量水，平衡右移，Cl-浓度减小

  C．d点没有AgCl沉淀生成

  D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
  组卷：169引用：8难度：0.9

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二、填空题（每空2分，共52分

• 20．现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
  （1）①若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH₃•H₂O的电离平衡

   

  （“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中

  [

  OH

  -

  ]

  [

  NH

  ＜

  sub

  ＞

  3

  ＜

  /

  sub

  ＞

  •

  H

  ＜

  sub

  ＞

  2

  ＜

  /

  sub

  ＞

  O

  ]

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”），在该过程中，水的离子积常数Kw

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）；
  ②若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH

   

  7  （填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因

   

  ，
  所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为

   

  ．
  ③若向该氨水中加入稀盐酸，所得溶液的pH=7，则溶液中c（NH₄⁺）

   

   c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
  （2）已知某弱酸的难溶物CaA在水中存在溶解平衡：
  CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c（Ca²⁺）•c（A^2-）为常数，记作K_sp=c（Ca²⁺）•c（A^2-），K_sp只与温度有关．
  ①温度升高时，K_sp

   

  （填“增大”“减小”或“不变”，下同）．
  ②向浊液中通入HCl气体c（Ca²⁺）

   

  ．
  ③测得25℃时，CaA的K_sp为2.0×10^-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol•L^-1，则溶液中c（A^2-）=

   

  ．
  组卷：85引用：1难度：0.5

  解析

• 21．某学校研究性学习小组开展课题探究：
  探究课题Ⅰ．“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4mL 0.01mol•L^-1KMnO₄溶液与2mL 0.1mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
  

  组别	草酸的体积（mL）	温度/℃	其他物质
  ①	2mL	20
  ②	2mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
  ③	2mL	30
  ④	1mL	20	1mL蒸馏水

  （1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验

   

  和

   

  （用 ①～④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验

   

  和

   

  ．
  （2）对比实验①和④，可以研究

   

  对化 学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是

   

  ．
  探究课题Ⅱ．该小组查阅资料得知：C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平），欲利用该反应测定某草酸钠（Na₂C₂O₄）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol•L^-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
  （1）滴定前是否要滴加指示剂？

   

  （填“是”或“否”），请说明理由

   

  ．
  （2）滴定时用

   

  （填a或b）滴定管盛装KMnO₄标准溶液．
  （3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为

   

  ．
  组卷：30引用：1难度：0.5

  解析