2021-2022学年四川省眉山市高二（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题
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1．化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
组卷：9引用：1难度：0.6 -
2．下列实验及相关叙述正确的是（ ）
组卷：3引用：2难度：0.5 -
3．现代火法炼锌过程中主要发生了以下前三个反应。
①2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=akJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=bkJ•mol-1
③ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=ckJ•mol-1
④OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H4=dkJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）组卷：19引用：1难度：0.5
二、非选择题
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10．硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有：
NH3（g）+O2（g）54NO（g）+催化剂△H2O（l）ΔH1=-292.3 kJ/mol32
NO（g）+O2（g）═NO2（g）ΔH2=-57.1 kJ/mol12
3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）ΔH3=-71.7 kJ/mol
回答下列问题：
（1）NH3（g）+2O2（g）═HNO3（aq）+H2O（l） 的ΔH=kJ/mol。
原料气体（NH3、O2）在进入反应装置之前，必须进行脱硫处理。其原因是。
（2）研究表明2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应历程分两步：
（a）2NO（g）⇌N2O2（g）（快） （b）N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g） （慢）
①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的（填“大”或“小”）。
②在恒容条件下，NO和O2的起始浓度之比为2：1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图1，则150℃时，v正v逆（填“＞”或“＜”）。若起始c（O2）=5.0×10-4 mol•L-1，则380℃下反应达平衡时c（O2）=mol•L-1。
（3）T1温度时，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应2NO+O2═2NO2，实验测得：v正=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k正c2（NO）•c（O2），v逆=v（NO2）消耗=k逆c2（NO2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图2所示：
①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的颜色不变
C．k正、k逆不变
D．2v正（O2）=v逆（NO2）
②化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系式K=。
③温度为T1时的化学平衡常数K=。若将容器的温度变为T2时k正=k逆，则T2T1（填“＞”“＜”或“=”）。组卷：207引用：3难度：0.4 -
11．钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O3、Cr2O3等物质，从中分离提取钒和铬的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时会生成NaVO3、Na2CrO4等新物质，生成Na2CrO4的化学方程式是。用V2O5冶炼V可以采用铝热反应，写出该反应的化学方程式。
（2）滤渣1中主要含。滤渣2的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3，对应调pH应不低于。（已知：①常温下，当溶液中离子浓度小于1×10-5mol•L-1时认为沉淀完全；②Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32）
（3）“还原”时溶液的pH在2.5左右，此时控制酸度应选用（填序号）。
A.稀盐酸
B.稀硫酸
C.稀硝酸
D.氢氧化钠
（4）实验室煅烧Cr（OH）3时所用到的陶瓷仪器有、。
（5）全钒电池以惰性材料做电解，在电解质溶液中发生的总反应式为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+，放电时负极附近pH充电放电（填“变大”、“变小”或“不变”），充电时阴极的电极反应式为。组卷：15引用：1难度：0.5
