2021-2022学年安徽省六安市金安区皖西中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．燃烧热和中和热都属于反应热的一种

  B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热

  C．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

  D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ
  组卷：117引用：3难度：0.8

  解析

• 2．氧化亚铜常用于制船底防污漆，用CuO与Cu高温烧结可制取Cu₂O．已知反应：
  2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）ΔH=-314kJ•mol^-1
  2Cu₂O（s）+O₂（g）═4CuO（s）ΔH=-292kJ•mol^-1
  则CuO（s）+Cu（s）═Cu₂O（s）的ΔH等于（　　）

  A．-11kJ•mol-1	B．+11kJ•mol-1
  C．+22kJ•mol-1	D．-22kJ•mol-1
  组卷：1168引用：15难度：0.9

  解析

• 3．在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（　　）

  A．v（N2）=0.2mol/（L•min）

  B．v（NH3）=0.3mol/（L•min）

  C．v（H2）=0.1mol/（L•min）

  D．v（H2）=0.3mol/（L•min）
  组卷：80引用：4难度：0.5

  解析

• 4．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（　　）

  A．2SO2+O2⇌2SO3	B．CO+H20（气）⇌CO2+H2
  C．CO2+H2O⇌H2CO3	D．NaOH+HCl=NaCl+H20
  组卷：11引用：1难度：0.9

  解析

• 5．反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（　　）

  A．容器内的温度不再变化

  B．容器内的压强不再变化

  C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等

  D．容器内气体的浓度c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
  组卷：254引用：34难度：0.5

  解析

• 6．已知反应CO（g）+H₂O（g）

  催化剂

  CO₂（g）+H₂（g）ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（　　）

  A．升高温度，K增大

  B．减小压强，n（CO2）增加

  C．更换高效催化剂，n（CO）增大

  D．充入一定量的氮气，n（H2）不变
  组卷：6引用：2难度：0.6

  解析

• 7．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（　　）

  A．pH相等的两溶液中：c（CH3COO-）=c（Cl-）

  B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

  C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同

  D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：c（CH3COO-）=c（Cl-）
  组卷：585引用：11难度：0.7

  解析

二、非选择题：共52分。

• 20．回答下列有关水溶液的问题：
  （1）已知在25℃和95℃时，水的电离平衡曲线如图所示：
  ①在25℃时，水的电离平衡曲线应为

   

  （填“A”或“B”）；95℃时水的离子积K_w=

   

  。
  ②25℃时，0.1mol⋅L^-1HNO₃中c（OH^-）=

   

  mol⋅L^-1；将0.1mol⋅L^-1NaOH溶液从25℃升高到95℃，不考虑水的蒸发，溶液的pH如何变化？

   

  （填“增大”、“不变”或“减小”）。
  （2）Mg（OH）₂固体能溶于较浓的NH₄Cl溶液，对其原因的分析主要有两种观点：
  ①

  NH

  +

  4

  水解使溶液显酸性，可以溶解Mg（OH）₂；
  ②

  NH

  +

  4

  与Mg（OH）₂电离生成的OH^-结合，使Mg（OH）₂⇌Mg²⁺+2OH^-的平衡右移，Mg（OH）₂不断溶解。
  已知K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃⋅H₂O），设计实验探究哪种观点正确：

   

  。
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 21．图甲烧杯中盛有稀硫酸，乙烧杯中盛有CuCl₂溶液，a、b均为石墨电极，G是灵敏电流计。回答下列问题：
  
  （1）甲装置是

   

  池，Al电极的电极反应式为

   

  。
  （2）乙装置是

   

  池，其总反应式为

   

  。
  （3）工作一段时间后，甲装置中某极质量减少2.4g。同一时间内，乙装置中某极产生的气体在标准状况下的体积为

   

  L（假定CuCl₂溶液足量）。
  （4）若将甲中溶液换成NaOH溶液，则负极反应式为

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析