2021-2022学年安徽省江淮名校高二（上）联考化学试卷（11月份）

一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．下列过程涉及放热反应的是（　　）

  A．煤的干馏	B．食物的腐败变质
  C．煤气化生成水煤气	D．石油的裂化、裂解
  组卷：3引用：1难度：0.7

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• 2．高炉炼铁发生的反应为FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）。已知：700℃时平衡常数为0.68，900℃时平衡常数为0.46。为提高生产效率不可以采取的措施是（　　）

  A．低温	B．加压
  C．增大CO的浓度	D．粉碎铁矿石
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 3．某实验小组用60mL0.50mol•L^-1的盐酸与50mL0.55mol•L^-1的NaOH溶液反应，测定H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）反应的ΔH，设计如图实验装置。下列有关说法正确的是（　　）

  A．此装置具有很好的保温隔热效果

  B．仪器a的名称为玻璃棒

  C．可用同浓度、同体积的醋酸代替盐酸

  D．换成60mL0.55mol•L-1的NaOH溶液对实验的测定结果无影响
  组卷：7引用：1难度：0.7

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• 4．常温下，一种c（H⁺）=10^-3mol•L^-1的酸溶液和一种c（OH^-）=10^-3mol•L^-1的碱溶液等体积混合，下列说法错误的是（　　）

  A．混合前pH酸+pH碱=14

  B．混合后溶液一定显中性

  C．相比于混合前，混合后水的电离程度增大

  D．酸溶液中溶质的物质的量浓度可能小于10-3mol•L-1
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 5．硼酸（H₃BO₃）是一种一元弱酸，溶于水电离产生[B（OH）₄]^-，下列有关说法错误的是（　　）

  A．硼酸水溶液的pH＜7

  B．NH4H2BO3是一种正盐

  C．加水稀释，硼酸的电离平衡常数不变

  D．电离方程式为H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]-+H+
  组卷：3引用：3难度：0.6

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• 6．N₄是一种由四个氮原子组成的氮单质，常温下为固体，结构和白磷类似，呈正四面体，与N₂互为同素异形体。已知：断裂1mol N-N和N≡N所需要的能量分别为154kJ/mol和946kJ/mol,下列说法错误的是（　　）

  A．1molN4中含有6NAN-N

  B．N4（g）分解生成N2在任何温度下均能自发进行

  C．N2比N4稳定

  D．该热化学方程式为：N4（s）=2N2（g）  ΔH=-968kJ•mol-1
  组卷：13引用：2难度：0.7

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二、非选择题：共4小题，共52分。

• 19．2021年中国科学技术大学物理化学系曾杰教授及其团队首次实现甲烷在温和条件下高选择性氧化为甲醇。请回答下列问题：
  （1）常温下，甲烷和甲醇的燃烧热分别为890.3kJ•mol^-1和726.5kJ•mol^-1，1mol甲醇气化需要吸收82.0kJ的热量，则CH₄在Cu催化作用下被氧气氧化为气态甲醇的热化学方程式为

   

  。
  （2）在Cu催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的总反应分两步进行；
  第一步为

   

  （写化学方程式）；
  第二步为CuH₂+2-CH₃+O₂═Cu+2CH₃OH。
  第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）第一步反应活化能。
  （3）一定温度下，恒容密闭容器中，CH₄和O₂按物质的量2：1混合合成气态甲醇。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是

   

  （填选项字母）。
  A．CH₄和O₂的转化率之比不再改变
  B．平衡常数不再改变
  C．气体密度不再改变D．甲烷的体积分数不再改变
  （4）将等物质的量的CH₄和O₂的混合气体充入密闭容器中，体系中的CH₄平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示。
  
  ①压强的大小关系为

   

  （用P₁、P₂、P₃表示）；
  ②a（CH₄）值随温度升高而减小，其原因是；

   

  ；
  ③a、b、c三点的平衡常数大小关系为

   

  （用K_a、K_b、K_c表示）。
  组卷：17引用：1难度：0.6

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• 20．已知t℃时，0.01mol•L^-1 NaOH溶液的pH=11，0.1mol•L^-1的HA溶液中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  =10⁷。请回答下列问题：
  （1）该温度下，水的离子积K_w=

   

  。
  （2）该温度下，HA的电离平衡常数K_a=

   

  ；0.1mol•L^-1 HA溶液的电离度为

   

  ，由水电离出的c（H⁺）=

   

  mol•L^-1。
  （3）已知：t℃时，H₂SO₃的两步电离平衡常数分别为K_a1=10^-2，K_a2=10^-7。
  ①向NaA溶液中通入少量的SO₂气体，反应的离子方程式为

   

  ；
  ②同体积，同pH的HA溶液和H₂SO₃溶液加水稀释过程中，溶液的pH随水体积的变化曲线如图所示。曲线Ⅰ对应的酸为

   

  （填化学式），b、c、d三点水的电离程度的关系为

   

  。
  组卷：19引用：2难度：0.6

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