2021-2022学年天津一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确选项）

• 1．2020年11月，嫦娥五号在长征五号火箭的助推下成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗（如图1），并带着“月壤”从地外天体起飞返回地球。旗开月表，五星闪耀。分解水获得H₂的能量变化如图2所示，下列说法正确的是（　　）
  

  A．反应物的总能量大于生成物的总能量

  B．断开H-O键放出能量

  C．形成H-H键吸收能量

  D．分解水属于吸热反应
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析

• 2．不同条件下，用O₂氧化amol/L FeCl₂溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是（　　）

  A．由①、②可知，pH越大，+2价铁越易被氧化

  B．由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化

  C．由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应

  D．60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/（L•h）
  组卷：110引用：10难度：0.7

  解析

• 3．已知：2NO（g）+2ICl（g）=2NOCl（g）+I₂（g）  K_p1，2NOCl（g）=2NO（g）+Cl₂（g）  K_p2，（K_p为气体分压表示的平衡常数）则反应2ICl（g）=I₂（g）+Cl₂（g）的K为（　　）

  A．Kp1+Kp2

  B．Kp1•Kp2

  C．Kp1-Kp2

  D． K p 1 K p 2
  组卷：29引用：5难度：0.4

  解析

• 4．在双金属催化中，双金属之间的协同作用使其有远优于单金属催化剂的催化性能。如图是ACSCatalysis期刊报道的单原子催化剂协同催化硝基苯乙烯加氢制备乙烯基苯胺反应中的催化过程示意：下列说法正确的是（　　）
  

  A．双单原子催化剂中的协同催化作用极大地提高了在硝基苯乙烯催化加氢反应的选择性和活性

  B．双单原子催化剂可以降低硝基苯乙烯加氢反应中的反应热

  C．在双单原子催化剂作用下，可以增大硝基苯乙烯的平衡转化率

  D．使用双单原子催化剂时，不会有除乙烯基苯胺以外的其他物质生成
  组卷：25引用：2难度：0.8

  解析

二、第Ⅱ卷（本卷共6道题，共82分）

• 11．以FeCl₃溶液和不同的强碱弱酸盐溶液作为研究对象，探究盐溶液之间反应的多样性。
  

  实验	现象
  Ⅰ．用FeCl3⋅6H2O与稀盐酸配制1mol/LFeCl3溶液（pH=1）；取部分溶液稀释至0.1mol/L备用
  Ⅱ．取1mL1mol/LFeCl3溶液，加入3mL0.5mol/LNa2SO3溶液	黄色溶液转变为红褐色液体
  Ⅲ．取1mL1mol/LFeCl3溶液，加入3mL0.5mol/LNa2CO3溶液	迅速产生红褐色沉淀和无色气体
  Ⅳ．取10mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加0.5mol/LNa2S溶液	加入2滴，出现黑色沉淀，振荡后消失，溶液澄清；再加2滴，又出现黑色沉淀，振荡后消失，同时出现少量淡黄色沉淀，并有臭鸡蛋味气体产生

  （1）①实验Ⅰ中选用稀盐酸而不用蒸馏水的原因（结合离子方程式解释说明）：

   

  。
  ②实验Ⅰ中稀释所得0.1mol/LFeCl₃溶液的pH

   

  （选填字母序号）。
  a.小于1
  b.1～2之间
  c.大于2
  （2）①用光束照射实验Ⅱ中红褐色液体有丁达尔现象表明其为

   

  分散系。
  ②取少量实验Ⅱ中红褐色液体加足量盐酸酸化，再加BaCl₂溶液有白色沉淀，由此推断FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液发生反应的离子方程式是

   

  。
  （3）一些弱酸的电离常数（K_a）如下表所示
  

  化学式	H2SO3	H2CO3	H2S
  Kal	1.4×10-2	4.5×10-7	8.9×10-8
  Ka2	6.3×10-8	4.7×10-11	1.2×10-13

  解释实验Ⅱ和Ⅲ现象不同的原因：

   

  。
  （4）查阅资料：FeS和Fe₂S₃均为难溶于水的黑色固体，其溶度积常数（K_sp）（类似于初中学习过的溶解度，表示物质的溶解程度）如下表：
  

  化学式	FeS	Fe（OH）3	Fe2S3
  Kal	6.3×10-18	2.8×10-39	～10-88

  （5）反思与评价：FeCl₃溶液和不同的强碱弱酸盐溶液反应的多样性与

   

  有关（至少答出2种影响因素）。
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析

• 12．实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量。
  
  （1）实验原理
  ①用如图所示装置，使溶解在水中的O₂在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反应的离子方程式为

   

  。
  ②在酸性条件下，再用I^-将生成的MnO（OH）₂还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为

   

  。然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，反应方程式为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆。
  （2）实验步骤
  ①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是

   

  ；
  ②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶；
  ③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO₄溶液；
  ④完成上述操作后，关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡；
  ⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸；
  ⑥重复④的操作；
  ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴

   

  作指示剂；
  ⑧用0.005mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。滴定终点的现象是

   

  。
  （3）数据分析
  ①若滴定过程中消耗的Na₂S₂O₃标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O₂）的含量为

   

  mg•L^-1。
  ②若未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O₂的含量将

   

  （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
  组卷：24引用：4难度：0.4

  解析