2021-2022学年陕西省咸阳市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

• 1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（　　）

  A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”

  B．苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”

  C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”

  D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
  组卷：165引用：16难度：0.8

  解析

• 2．下列关于气态的CO₂凝华成干冰的过程中焓变和熵变的判断均正确的是（　　）

  A．△H＞0，△S＞0

  B．△H＜0，△S＜0

  C．△H＜0，△S＞0

  D．△H＞0，△S＜0
  组卷：20引用：2难度：0.8

  解析

• 3．将N₂和H₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡时测得NH₃的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N₂、H₂、NH₃的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）

  A．υ（N2）=0.04mol/（L•min）

  B．υ（H2）=0.02mol/（L•min）

  C．υ（NH3）=0.03mol/（L•min）

  D．υ（NH3）=0.04mol/（L•min）
  组卷：191引用：2难度：0.9

  解析

• 4．表示下列变化的化学用语正确的是（　　）

  A．NaHS溶液显碱性：HS-+H2O⇌H3O++S2-

  B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-

  C．MgCl2溶液显酸性：Mg2++2H2O⇌Mg（ OH）2+2H+

  D．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+
  组卷：14引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列实际应用，解释错误的是（　　）

  A．工业采用高压合成NH3——勒夏特列原理

  B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用——盐的水解

  C．在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀——牺牲阳极的阴极保护法

  D．夏天面粉发酵速度比冬天面粉发酵速度快——降低了活化能
  组卷：21引用：2难度：0.9

  解析

• 6．已知101kPa及25℃下，葡萄糖的燃烧热为-2804kJ•mol^-1。图中能正确表示反应：6CO₂（g）+6H₂O（g）═C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）的能量变化曲线是（　　）

  A．曲线1

  B．曲线2

  C．曲线3

  D．曲线4
  组卷：72引用：5难度：0.5

  解析

• 7．常温下0.1mol/L的下列物质的水溶液，加热到80摄氏度，溶液的pH几乎不变的是（　　）

  A．氢氧化钠

  B．硫酸铵

  C．氯化钠

  D．硫酸
  组卷：77引用：4难度：0.7

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二、非选择题（本大题共5小题，计52分）

• 20．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
  （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
  CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
  该反应一般认为通过如下步骤来实现：
  ①CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41 kJ•mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH₂=-90 kJ•mol^-1
  总反应的ΔH=

   

  kJ•mol^-1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是

   

  （填标号），判断的理由是

   

  。
  
  （2）合成总反应在起始物

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x（CH₃OH），在t=250℃下的x（CH₃OH）～p、在p=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t如图所示。
  ①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式K_p=

   

  ；
  ②图中对应等压过程的曲线是

   

  ，判断的理由是

   

  ；
  ③当x（CH₃OH）=0.10时，CO₂的平衡转化率α=

   

  ，反应条件可能为

   

  或

   

  。
  
  组卷：1324引用：7难度：0.7

  解析

• 21．研究碳、氮、硫及其化合物的转化对改善环境有重大意义。回答下列问题：
  （1）某处碳循环如图1所示，CaCO₃转化为

  HCO

  -

  3

  的离子方程式为

   

  。结合平衡移动原理分析CaCO₃溶解的原因

   

  。
  
  （2）利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的SO₂。常温下，将工业废气通入（NH₄）₂SO₃溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数[

  c

  （

  x

  ）

  c

  （

  H

  2

  S

  O

  3

  ）

  +

  c

  （

  HS

  O

  3

  -

  ）

  +

  c

  （

  S

  O

  3

  2

  -

  ）

  ]的变化关系如图2所示。
  
  ①K_a2（H₂SO₃）=

   

  。b点溶液中n（

  NH

  +

  4

   ）：n（

  SO

  2

  -

  3

   ）=

   

  。
  ②常温下，K_a1（H₂SO₃）=1.5×10^-2；K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5。0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为

   

   （不考虑OH^-）。
  （3）尿素溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是

   

  。向浓度均为0.1mol•L^-1的CdCl₂和ZnCl₂混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中c（Zn²⁺）：c（Cd²⁺）=

   

  。[已知K_sp（CdCO₃）=1.0×10^-12，K_sp（ZnCO₃）=1.5×10^-10]
  （4）工业废水中含有甲醛，某厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒子是

   

  。
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析