2013-2014学年山东省高二（下）化学暑假作业（三）

一、选择题

• 1．下列做法不正确的是（　　）

  A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中

  B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

  C．加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷炸裂

  D．进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热，并用坩埚钳夹取
  组卷：16引用：2难度：0.9

  解析

• 2．下列读数不正确的是（　　）

  A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4

  B．用10mL量筒量取8.8mL NaOH溶液

  C．用托盘天平称量7.9g NaCl固体

  D．用酸式滴定管量取18.00mL HCl
  组卷：20引用：1难度：0.9

  解析

• 3．分离NaCl、FeCl₃和BaSO₄的混合物，应选用的一组试剂是（　　）

  A．H2O、AgNO3、HNO3	B．H2O、NaOH、HNO3
  C．H2O、NaOH、HCl	D．H2O、KOH、HNO3
  组卷：7引用：2难度：0.9

  解析

• 4．比较MnO₂和CuO对H₂O₂分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g,6%的H₂O₂溶液均取5mL，可选择的实验装置是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：202引用：5难度：0.5

  解析

• 5．实验室常用饱和的NaNO₂与NH₄Cl溶液反应制取少量的氮气．反应的化学方程式如下：NaNO₂+NH₄Cl

  △

   NaCl+N₂↑+2H₂O，则氮气的发生装置与下列气体中发生装置相同的是（　　）

  A．H2

  B．O2

  C．Cl2

  D．CO2
  组卷：15引用：1难度：0.9

  解析

二、非选择题

• 15．（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是

   

  （填写编号）
  ①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的 pH
  ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
  ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
  ④探究Ba（OH）₂•8H₂O 晶体的NH₄Cl 晶体反应过程中的能量变化
  ⑤实验室用新制的FeSO₄ 溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe（OH）₂ 白色沉淀
  （2）用“大于”、“小于”或“等于”填空：
  ①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数

   

  实际体积数
  ②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量

   

  10.4g.
  ③配制500mL 0.1mol•L^-1NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度

   

  0.1mol•L^-1
  ④用中和滴定测某NaOH 溶液的浓度，量取待测液时末用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度

   

  实际浓度．
  组卷：53引用：4难度：0.5

  解析

• 16．在实验室可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
  
  图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30%KOH 溶液。并置于水浴中； ③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液。并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
  （l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰。通过

   

  （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有

   

  （填写下列编号字母）的净化装置。
  A．碱石灰  B．饱和食盐水  C．浓硫酸  D．饱和碳酸氢钠溶液
  （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件。二者的差异是：

   

  。
  反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。如图中符合该晶体溶解度曲线的是

   

  （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

   

  （填写实验操作名称）
  （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：

   

  
  （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
  

  实验现象	原因
  溶液最初从紫色逐渐变为   色	氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
  随后溶液逐渐变为无色
  然后溶液从无色逐渐变为   色
  组卷：98引用：13难度：0.1

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