2021-2022学年陕西省西安三中高一（下）期中化学试卷

一、单选题（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）

• 1．《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是（　　）

  A．耐高温、耐腐蚀的合金材料，科学家们是从元素周期表中过渡元素去寻找的

  B．D和T原子可用于制造氢弹

  C．我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是晶体硅

  D．我国“硅-石墨烯-锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素
  组卷：14引用：2难度：0.6

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．N2的电子式是

  B．37Cl-的结构示意图：

  C．H2O的球棍模型

  D．原子核内有10个中子的氧原子：18O
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 3．硒是人体必需的微量元素，如图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（　　）

  A．位于ⅥA族	B．质量数为34
  C．位于第四周期	D．相对原子质量为78.96
  组卷：16引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）

  A．IA 族元素全部是金属元素，叫做碱金属元素

  B．原子最外电子层只有2个电子的元素一定是金属元素

  C．元素周期表有7个周期16个族

  D．短周期元素全是主族元素
  组卷：8引用：2难度：0.8

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．114号元素位于第七周期第ⅣA族

  B．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族

  C．同主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+4

  D．同一周期的甲、乙两种元素，甲位于ⅡA族，原子序数为x,乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x+19
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列说法正确的有（　　）

  A．HClO的结构式：H-Cl-O

  B．NH4Cl的电子式：

  C．16O2-和18O2-的结构示意图都表示为：

  D．用电子式表示MgCl2的形成过程：
  组卷：11引用：3难度：0.8

  解析

• 7．下列实验操作不能达到相应实验目的的是（　　）
  

  选项	实验操作	实验目的
  A	向淀粉-KI溶液中滴入适量新制的氯水	比较Cl2、I2的氧化性强弱
  B	将Na、K分别投入水中	比较二者金属性的强弱
  C	将亚硫酸溶液滴入碳酸钠溶液中	比较S、C的非金属性强弱
  D	过量的NaOH溶液分别滴入MgCl2、AlCl3溶液中	比较Mg、Al的失电子能力强弱

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）ΔH=+566.0kJ/mol

  B．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）ΔH=-571.6kJ/mol

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

  D．500℃、30MPa下，已知热化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH=38.6kJ/mol,将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ
  组卷：16引用：2难度：0.9

  解析

二、非选择题

• 23．Ⅰ.回答下列问题：
  （1）标准状况下，H₂、D₂、T₂的密度之比为

   

  ，同温同压下，1LD₂和T₂气体中所含的中子数之比为

   

  。
  （2）如图所示，N₄分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为N₂时要

   

  （填“吸收”或“放出”）热量

   

  kJ。
  Ⅱ.某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如图的实验：原电池原理判断金属的活泼性。
  
  （3）实验前，甲同学认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”，若根据他的判断，两个装置中的Al都是

   

  极；实际实验时发现两个装置中的电流表偏转方向不同，以下的有关中判断正确的是

   

  。
  A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质
  B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
  C.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
  D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析
  （4）乙同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流（I）随时间（t）的变化曲线（极短时间电流反转），则图中t₁时刻之后阶段，负极材料是

   

  。
  
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 24．Ⅰ.用如图所示的装置测定中和反应反应热。
  实验药品：100mL0.5mol•L^-1盐酸、50mL0.5mol•L^-1溶液、50mL0.5mol•L^-1氨水。
  实验步骤：略。
  已知弱碱电离时吸热。
  回答下列问题。
  （1）从实验装置上看，还缺少

   

  ，其能否用铜质材料替代？

   

  （填“能”或“不能”），理由是

   

  。
  （2）装置中隔热层的作用是

   

  。
  （3）将浓度为0.5mol•L^-1的酸溶液和0.5mol•L^-1的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g•mL^-1），生成的溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1，测得温度如下：
  

  反应物	起始温度t1/℃	最高温度t2/℃
  甲组（HCl+NaOH）	15.0	18.3
  乙组（HCl+NH3•H2O）	15.0	18.1

  ①两组实验结果存在差异的原因是

   

  。
  ②HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）的ΔH=

   

  （保留一位小数）。
  ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热ΔH偏大，则可能的原因是

   

  （填序号）。
  A.测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度
  B.做该实验时室温较高
  C.杯盖未盖严
  D.NaOH溶液一次性迅速倒入
  Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
  （4）如图是N₂（g）和H₂（g）反应生成1molNH₃（g）过程中能量的变化示意图，请写出1molN₂（g）和H₂（g）反应的热化学方程式：

   

  。
  
  （5）用NH₃催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：
  4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）    ΔH₁=-akJ•mol^-1①
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）      ΔH₂=-bkJ•mol^-1②
  若1molNH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热ΔH₃

   

  kJ•mol^-1（用含a、b的式子表示）。
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析