人教版（2019）选择性必修1《第2单元 化学反应速率与化学平衡》2020年单元测试卷（B卷）
发布：2024/10/27 23:30:1
-
1．下列说法正确的是（ ）
组卷：76引用：3难度：0.5 -
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
组卷：148引用：12难度：0.5 -
3．如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 （ ）
组卷：322引用：29难度：0.9 -
4．如图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（ ）组卷：92引用：6难度：0.7 -
5．加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5⇌N2O3+O2，②N2O3⇌N2O+O2；在2L密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol,则t℃时反应①的平衡常数为（ ）
组卷：77引用：4难度：0.7 -
6．在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）=N2（g）+CO2（g）△H=-Qkj•mol-1（Q＞0），达到平衡时的数据如下：
下列有关说法正确的是（ ）温度/℃ n （C）/mol n（CO2）/mol T1 0.15 T2 0.375 组卷：76引用：10难度：0.9 -
7．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）在一定条件下达到平衡，反应速率随时间变化如图所示。由图得出的结论正确的是（ ）组卷：120引用：8难度：0.6
-
21．以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ•mol-1。
①该反应在常温下（填“能”或“不能”）自发进行
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是。（填序号）
a.容器中的压强不变
b.1mol H-H键断裂的同时，断裂2mol H-O键
c.c（CO）=c（H2）
d.密闭容器的容积不再改变
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v（CO2）=实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 6 2 900 1 2 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t 。（取小数点后两位，下同）
②该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=。
③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的体积分数分别相等，且t＜3，则a、b应满足的关系是。（用含a、b的代数式表示）
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，达到平衡后下列措施中能使c（CH3OH）增大的是。（填序号）
a.升高温度
b.充入He（g），使体系压强增大
c.将H2O（g）从体系中分离出来
d.再充入1mol CO2和3mol H2组卷：41引用：1难度：0.6 -
22．在学习了化学反应速率知识后，某研究性学习小组进行了科学探究活动．
[探究活动一]探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，用经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c（H+）相同，足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短．
（1）对[探究活动一]实验现象发生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：
假设Ⅰ．假设Ⅱ．
并请你设计实验对以上假设进行验证：
验证假设Ⅰ．验证假设Ⅱ．
[探究活动二]某小组在实验室测定氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率．
（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于表：
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度（×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 ．
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量（填“增加”、“减小”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H0，熵变△S 0（填＞、＜或=）．
（3）已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图1所示．
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：．
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：．组卷：35引用：2难度：0.3
