2021-2022学年安徽省六安市霍邱一中高一（上）第一次段考化学试卷

一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）

• 1．关于物质的类别或成分，下列说法正确的是（　　）

  A．食盐水、糖水和冰水都是饮料，故都属于混合物

  B．盐酸、硫酸、硝酸、NaHSO4 都能电离出氢离子，故都属于化合物中的酸

  C．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

  D．明矾 KAl（SO4）2•12H2O 和干冰均属于化合物，铁矿石和氨水均属于混合物
  组卷：10引用：5难度：0.7

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• 2．下列表格中各项分类都正确的一组是（　　）
  

  	纯净物	混合物	电解质	非电解质
  A．	豆浆	生石灰	液态KNO 3	蔗糖
  B．	Cu2（OH）2CO3	冰水混合物	铜	酒精
  C．	胆矾	盐酸	AgCl	CO2
  D．	氢氧化钠	空气	Na2SO4 溶液	食醋

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：31引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列有关分散系的叙述正确的是（　　）

  A．Al（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

  B．悬浊液中一定不含直径小于10-9m的微粒

  C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应

  D．食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸
  组卷：19引用：2难度：0.9

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• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．液态HCl、固态NaCl 均不能导电，所以HCl、NaCl 是非电解质

  B．蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质

  C．NH3、CO2、Cl2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2、Cl2 是电解质

  D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（　　）

  A．OH-、K+、Fe3+、 NO - 3	B． HCO - 3 、OH-、Cl-、K+
  C．Mg2+、 NO - 3 、H+、Al3+	D． SO 2 - 4 、Ag+、 NH + 4 、Cl-
  组卷：20引用：5难度：0.7

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• 6．在给定的条件下能大量共存的离子组是（　　）

  A．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+

  B．滴加酚酞变红的溶液：加入 SO42-、Cu2+、K+、Cl-

  C．常温下，加入铁粉能生成 H2的溶液：加入Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

  D．含有大量NO3-的溶液：加入K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
  组卷：5引用：1难度：0.7

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• 7．如表中评价合理的是（　　）
  

  选项	化学反应及其离子方程式	评价
  A	NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至  SO 2 - 4 沉淀完全： 2H++ SO 2 - 4 +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O	正确
  B	向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： CO 2 - 3 +2H+=CO2↑+H2O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
  C	向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+	正确
  D	NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2= HCO - 3	正确

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：124引用：13难度：0.7

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二、填空题（本题包括5小题，共55分）

• 20．某地有瓶溶液只含Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺六种离子中的某几种，为确定离子种类做了如下实验：
  ①取少量原溶液于试管A中，观察，溶液呈无色。
  ②试管A中加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀完全溶解。
  ③取②反应后的澄清溶液于试管 B中，加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
  a.试分析原溶液中一定含有的离子是

   

  ，一定不含有的离子是

   

  。
  b.有同学认为步骤③无意义，请说明理由：

   

  。
  组卷：2引用：2难度：0.7

  解析

• 21．高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：
  （1）K₂FeO₄中铁元素的化合价是

   

  价。
  （2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑ （已知Na₂O₂中氧元素化合价为-1价）该反应中还原剂是

   

  （填化学式），若有1mol O₂生成，转移电子的物质的量为

   

   mol。
  （3）某反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式

   

  。
  （4）在水处理过程中，K ₂FeO₄中的铁元素转化为Fe（OH）₃胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是

   

  。
  组卷：99引用：4难度：0.6

  解析