2021-2022学年江苏省苏州市八校联盟高三（上）第二次适应性检测化学试卷

一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催…”。夜光杯的主要成分为3MgO•4SiO₂•H₂O，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是（　　）

  A．由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质

  B．忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低

  C．夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

  D．制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用
  组卷：146引用：6难度：0.8

  解析

• 2．CH₃OH、N₂H₄和（CH₃）₂NNH₂均为常见的燃料，关于这三者的结构与性质，下列说法错误的是（　　）

  A．CH3OH的电子式为

  B．N2H4空间结构为平面形

  C．CH3OH、N2H4和（CH3）2NNH2都易溶于水

  D．CH3OH和（CH3）2NNH2中C、O、N杂化方式均相同
  组卷：18引用：1难度：0.7

  解析

• 3．AlCl₃熔点190℃，沸点182.7℃，在177.8℃升华。某同学利用如下装置（部分夹持仪器已略）制备无水AlCl₃，其中能达到相应实验目的的是（　　）

  A． 制取氯气	B． 干燥氯气
  C． 制取并收集AlCl3	D． 吸收尾气
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛

  B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂

  C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂

  D．碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器
  组卷：141引用：8难度：0.6

  解析

• 5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e^-分子。下列说法正确的是（　　）

  A．简单离子半径：Z＞X＞Y

  B．W与Y能形成含有非极性键的化合物

  C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X＞Y

  D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
  组卷：757引用：11难度：0.5

  解析

二、非选择题：共4题。共58分。

• 17．[Cu（NH₃）_x]SO₄•yH₂O是易溶于水的深蓝色晶体，是广谱杀菌剂。实验室通过如图1流程测定其组成。
  
  （1）[Cu（NH₃）_x]SO₄•yH₂O中氨的测定碱溶过程是在如图2装置中进行的，用滴定方法完成烧杯中氨的测定。
  ①烧瓶中有黑色固体生成，该黑色固体的化学式为

   

  。
  ②反应停止后还需要进行的操作是

   

  。
  ③实验完成后需要将倒扣漏斗提出液面，在烧杯上方用蒸馏水对漏斗的内外壁洗涤，原因是

   

  。
  （2）Cu（NH₃）_x]SO₄•yH₂O中铜元素含量的测定（已知：Na₂S₂O₃在pH为8～9稳定，pH＜8时会发生歧化；I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ）
  ①准确称取样品Cu（NH₃）_x]SO₄•yH₂O0.04624g投入到过量的NaOH溶液中，过滤，把滤渣加入6mol•L^-1H₂SO₄溶液中，搅拌使滤渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入2gKI（过量）固体，搅拌，充分反应后

   

  ，记录消耗Na₂S₂O₃溶液体积。（须用试剂：Na₂CO₃溶液、0.1800mol•L^-1Na₂S₂O₃、淀粉溶液、蒸馏水）
  ②若反应消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为12.00mL，则样品中n（Cu²⁺）=

   

  。
  组卷：97引用：2难度：0.5

  解析

• 18．实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料（如甲醇）是一个重要方向。通过甲醇合成实现碳捕获，再在需要能量时进行甲醇水蒸气重整制备氢气，实现二氧化碳的闭路循环和氢能的储存。
  I．甲醇的制备：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
  该反应一般认为通过如下步骤来实现：
  ①CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₁=+41kJ•mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₂=-90kJ•mol^-1
  （1）CH₃OH的生产速率主要由反应①决定（决速步），下列示意图中能体现上述反应能量变化的是

   

  （填标号）。
  A．B．
  C．D．
  Ⅱ．甲醇、水蒸气催化重整制氢（SRM），主要制氢过程如图1所示。
  
  （2）将CH₃OH（g）、H₂O（g）、O₂（g）按一定比例作为原料气通入容器中发生SRM，原料进气比对反应1：CH₃OH（g）⇌CO（g）+2H₂（g）的选择性（某产物的选择性越大，则其含量越多）的影响较为复杂，其关系如图2。当

  n

  （

  O

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  =0.2时，CH₃OH与O₂发生的主要反应为

   

  。
  
  （3）SRM过程中得到了少量的副产物甲酸甲酯，选择一种活性较高的催化剂CuZnAl（组成里含CuO、ZnO、Al₂O₃的物质的量之比为1：1：1），并在该1mol催化剂中分别加入1mol、2mol、3molMgO对其进行改性（MgO不参与催化作用），分别可得CuZnAlMg₁、CuZnAlMg₂、CuZnAlMg₃。改性后状态如表1所示，部分反应过程及不同催化剂对甲酸甲酯含量的影响如图3及图4所示。
  
  

  	孔体积/（cm3/g）	比表面积/（m2/g）	孔径/nm
  CuZnAl	0.23	33.58	22.77
  CuZnAlMg1	0.38	56.63	27.06
  CuZnAlMg2	0.50	69.76	28.97
  CuZnAlMg3	0.36	61.85	23.27

  ①甲醇生成副产物甲酸甲酯的过程可描述为

   

  。
  ②选用CuZnAlMg₂为催化剂可以减少副产物甲酸甲酯的含量，请解释其原因

   

  。
  （4）在对反应2：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）△H＜0的单独研究中，发现在进气比

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图5（各点对应温度可能不同）。图5中B、C两点对应的反应温度分别为T_B和T_C，其中相对低温的是

   

  。（填T_B或T_C）。
  （5）实验发现，其他条件不变，向反应2的平衡体系中投入一定量纳米CaO可明显提高H₂的体积分数，原因是

   

  。
  组卷：15引用：1难度：0.7

  解析