新人教版九年级下册《第8章 金属和金属材料》2019年单元测试卷（7）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题
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1．下列生活用品用金属材料制作而成的是（ ）
组卷：150引用：59难度：0.9 -
2．青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（ ）
组卷：171引用：51难度：0.9 -
3．下列家用物品中，都用到的材料是（ ）
组卷：101引用：55难度：0.9 -
4．物质的性质决定其用途。下列因果关系不成立的是（ ）
组卷：26引用：3难度：0.8 -
5．关于钢铁及制品的说法错误的是（ ）
组卷：83引用：18难度：0.9 -
6．下列说法不正确的是（ ）
组卷：140引用：5难度：0.7 -
7．电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情节引起了广泛的热议．黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生．根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ）
①“王水”溶解黄金是化学变化；
②金比氢活泼；
③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；
④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；
⑤“王水”可以用铁质容器盛装．组卷：1421引用：137难度：0.9 -
8．把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
组卷：204引用：78难度：0.9 -
9．由如图信息可知，金属活动性最不活泼的是（ ）组卷：39引用：10难度：0.9 -
10．现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气．则可能的情况有（ ）
组卷：519引用：17难度：0.7 -
11．各取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈，再取一小块丁投入丙的可溶性盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ）
组卷：644引用：16难度：0.7 -
12．某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是（ ）
组卷：254引用：59难度：0.9 -
13．黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定．而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金．下列不能区分黄金与假黄金的方案是（ ）
组卷：199引用：30难度：0.9 -
14．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（ ）组卷：2886引用：210难度：0.7 -
15．下列说法不符合事实的是（ ）
组卷：107引用：27难度：0.7 -
16．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（ ）组卷：742引用：81难度：0.9
二、填空题
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49．某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）探究过程如下：
I．连接实验装置并检查装置气密性
Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，恢复到常温准确读取并记录量筒内水的体积．
Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量．
IV．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．
请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是．
（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、、称量．
（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响为：①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小．②，导致计算结果偏．组卷：90引用：6难度：0.5 -
50．一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。
【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。
【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）。
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验。
【实验探究】
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。
步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g。
步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g。
步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。
【交流讨论】
（1）由步骤1得出的结论是。
（2）步骤2目的是，检验该滤液中溶质的方法是。
（3）步骤3中仪器A的名称为。
小明认为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g。
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是。
（4）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量总和。
【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g。
【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量为0.56g。
【请你参与】
（1）写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式。
（2）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数。组卷：159引用：6难度：0.1
