2011-2012学年四川省成都七中高三（上）入学化学试卷

一、选择题

• 1．下列“化学与生活”的说法不正确的是（　　）

  A．硫酸钡可用钡餐透视

  B．盐卤可用于制豆腐

  C．明矾可用于水的消毒，杀菌

  D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢
  组卷：653引用：15难度：0.9

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• 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．N2的电子式：

  B．S2-的结构示意图：

  C．质子数为53，中子数为78的碘原子： 131 53 I

  D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
  组卷：285引用：13难度：0.9

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

  A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA

  B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

  C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

  D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
  组卷：942引用：21难度：0.5

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• 4．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

  A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH

  B．用量筒量取20mL 0.5000mol•L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L-1H2SO4溶液

  C．实验室用图1所示装置制取少量氨气

  D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl
  组卷：191引用：11难度：0.5

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• 5．根据碘与氢气反应的热化学方程式
  （i）  I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）+9.48kJ   
  （ii） I₂（S）+H₂（g）⇌2HI（g）-26.48kJ
  下列判断正确的是（　　）

  A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ

  B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

  C．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定

  D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低
  组卷：137引用：28难度：0.7

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• 6．某含铬（Cr₂O₇^2-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•Fe_yCr_xO₃．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）

  A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）mol

  B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为 nx 2 mol

  C．反应中发生转移的电子数为3nxmol

  D．在FeO•FeyCrxO3中，3x=y
  组卷：1549引用：34难度：0.1

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二、填空题

• 19．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
  CH₃CH=CH₂+CO+H₂

  一定条件

  CH₃CH₂CH₂CHO{H₂→Ni,△CH₃CH₂CH₂CH₂OH；
  CO的制备原理：HCOOH{浓H₂SO₄→△CO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如图）。
  请填写下列空白：
  （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：

   

  ，

   

  。
  （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是

   

  。c和d中盛装的试剂分别是

   

  。若用以上装置制备H₂，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是

   

  ；在虚线框内画出收集干燥H₂的装置图

   

  。
  （3）制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是

   

  （填序号）。
  ①饱和Na₂SO₃溶液    ②酸性KMnO₄溶液   ③石灰水   ④无水CuSO₄  ⑤品红溶液
  （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是

   

  。
  a.低温、高压、催化剂        b.适当的温度、高压、催化剂
  c.常温、常压、催化剂        d.适当的温度、常压、催化剂
  （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO₃（饱和）→RCH（OH）SO₃Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：
  试剂1为

   

  ，操作1为

   

  ，操作2为

   

  ，操作3为

   

  。
  组卷：352引用：4难度：0.5

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• 20．开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS₂）燃烧产生的SO₂通过下列碘循环工艺过程既能制H₂SO₄，又能制H₂。
  
  请回答下列问题：
  （1）已知1g FeS₂完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为

   

  。
  （2）该循环工艺过程的总反应方程式为

   

  。
  （3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是

   

  。
  （4）用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH

  放电

  充电

  Ni（OH）₂+M
  ①电池放电时，负极的电极反应式为

   

  。
  ②充电完成时，Ni（OH）₂全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O₂，O₂扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为

   

  。
  组卷：923引用：9难度：0.1

  解析