2022-2023学年辽宁省沈阳120中高二（上）第一次质检化学试卷

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

• 1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）

  A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子

  B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关

  C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

  D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
  组卷：122引用：8难度：0.9

  解析

• 2．能正确表示下列变化的离子方程式是（　　）

  A．用银作电极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl- 电解 H2↑+2AgCl

  B．在水溶液中NaHCO3的水解方程式：HCO3-+H2O⇋H3O++CO32-

  C．方铅矿（PbS）遇CuSO4溶液生成铜蓝（CuS）：Cu2+（aq）+PbS（s）═CuS（s）+Pb2+（aq）

  D．泡沫灭火器原理：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
  组卷：48引用：4难度：0.5

  解析

• 3．下列说法错误的是（　　）

  A．pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

  B．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH-）≤c（H+）

  C．pH相等的三种溶液：a.CH3COONa；b.NaHCO3；c.NaOH，则三种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：c＜b＜a

  D．pH=4、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
  组卷：150引用：3难度：0.7

  解析

• 4．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．过程Ⅰ得到的Li3N中N元素-3价

  B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑

  C．过程Ⅲ涉及的反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O

  D．过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能
  组卷：4引用：1难度：0.8

  解析

• 5．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（　　）
  

  A．图1是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

  B．图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：Fe-2e-═Fe2+

  C．图3装置可在待镀铁件表面镀铜

  D．装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法
  组卷：92引用：6难度：0.6

  解析

• 6．下列叙述正确的是（　　）

  A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3；可加入氨水调节溶液至适当pH

  B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阴离子交换膜

  C．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于6.02×1022

  D．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低
  组卷：21引用：2难度：0.6

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二、（非选择题，本题包括4小题，共55分）

• 18．工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如图：
  
  （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的

   

  吸收。
  A．氨水
  B．稀HNO₃
  C．浓H₂SO₄
  D．NaOH溶液
  （2）为检验熔渣中含有的Fe³⁺，用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加2滴硫氰化钾溶液，反应的现象为：

   

  ，反应的离子方程式为：

   

  。
  （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为

   

  。
  （4）若如图为粗铜的电解精炼。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极

   

  （填图中的字母）；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为

   

  。
  （5）若图中c、d均为惰性电极，溶液体积为100mL，当c、d两极生成的气体均为448mL时，溶液中的H⁺物质的量浓度为

   

  （反应过程中溶液体积变化忽略不计），如果需将溶液恢复至原来的浓度，需加入的试剂为：

   

  。
  
  组卷：3引用：1难度：0.5

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• 19．H₂S是一种大气污染物。工业尾气中含有H₂S，会造成严重的环境污染；未脱除H₂S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。
  （1）电化学溶解—沉淀法是一种回收利用H₂S的新方法，其工艺原理如图所示。
  
  已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成H₂；Zn（Ⅱ）在过量的强碱溶液中以[Zn（OH）₄]^2-形式存在。
  ①锌棒连接直流电源的

   

  （填“正极”或“负极”）。
  ②反应器中反应的离子方程式为

   

  。
  ③电解槽中，没接通电源时已经有H₂产生，用离子方程式解释原因：

   

  。
  （2）常用碘量法测定煤气中H₂S的含量，其实验过程如下：
  i.将10L煤气通入盛有100mL锌氨络合液的洗气㼛中，将其中的H₂S全部转化为ZnS沉淀，过滤；
  ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有15mL0.1mol/L碘标准液、200mL水和10mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。（已知：ZnS+I₂═ZnI₂+S）
  iii.用0.1mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定，待溶溶呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点。（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
  ①i中，将煤气中的H₂S转化为ZnS的目的是

   

  。
  ②滴定终点的现象是

   

  。
  ③若消耗Na₂S₂O₃标准液的体积为20mL，则煤气中H₂S的含量为

   

  mg/L。
  组卷：7引用：1难度：0.5

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