2021-2022学年吉林省长春实验中学高二（上）期中化学模拟试卷
发布：2024/11/14 9:0:2
一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上）
-
1．2020年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
组卷：60引用：4难度：0.9 -
2．某科研团队开发了一种电解精炼废钢的工艺：在废钢和炉渣（含硅的氧化物及硅酸盐）之间施加电动势，通过O2-在两极间的定向运动可实现废钢脱碳从而得到超低碳钢，同时还可以在阴极回收硅作为副产品。该工艺的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）组卷：132引用：5难度：0.6 -
3．对于水煤气转换反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH＜0，下列条件的改变，能增大活化分子百分数的是（ ）
组卷：289引用：5难度：0.6 -
4．下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ）
①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气
②用两个惰性电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2Cu+Cl2电解
③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
④溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅
⑤对于反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深组卷：46引用：7难度：0.6 -
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
组卷：3745引用：29难度：0.7 -
6．已知：（1）Zn（s）+
O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol12
（2）Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol
则2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）的△H等于（ ）12组卷：158引用：3难度：0.7 -
7．将amol N2和3amol H2充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是（ ）
①体系的温度不再改变；
②体系的压强不再改变；
③混合气体密度不再改变；
④混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑤N2和H2的浓度之比达到1：3；
⑥v（N2）正反应=3v（H2）逆反应；
⑦2v（H2）正反应=3v（NH3）逆反应；
⑧每有一根N≡N键断裂就有6molN-H键形成。组卷：204引用：7难度：0.7 -
8．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）△H＞0。实验测得：v正=v（NO2）消耗=k正c2（NO2），v逆=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k逆c2（NO）•c（O2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（ ）
容器编号 物质的起始浓度（mol/L） 物质的平衡浓度（mol/L） c（NO2） c（NO） c（O2） c（O2） Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 组卷：47引用：3难度：0.5
二、非选择题[本大题包括5小题每空2分（除24题（4）②每空1分）共60分，按要求规范工整的书写在答题卡上]
-
24．近几年经济发展迅速，汽车数量越来越多，在方便我们的工作和生活的同时，也带来了严重的环境问题，为了消除汽车尾气对大气环境和人体健康造成的影响，科学家们想了很多处理尾气的方法。
（1）活性炭可用于处理汽车尾气中的NO，有关反应为C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）。
①判断该反应达到平衡的标志为。（填标号）
A.容器内气体的物质的量恒定
B.NO、N2、CO2的物质的量之比为2：1：1
C.v正（NO）=2v逆（CO2）
D.容器内气体密度恒定
②某温度时，向4 L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2（g）+CO2（g）⇌C（s）+2NO（g）；其中CO2、NO物质的量随时间变化的曲线如图1所示。请回答下列问题：
a.图中A点v正v逆（填“＞““＜”或“=“）。
b.0～20 min内的N2平均反应速率v=；在此过程中，气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”或“不变”）。
c.第20min时，外界改变的条件可能是。
（2）CO可以与NO2反应：4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g），如图2为该反应中CO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的图象，根据图象分析：△H0（填“＞”或“＜”，下同）：p1P2。
（3）在汽车排气管上安装催化转化器可以有效降低汽车尾气中的NO和CO，反应方程式为2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），若在密闭的容积不变的容器中进行该反应起始加入的CO和NO的物质的量之比为3：2，起始压强为p,达到平衡时总压强为起始压强的85%，则该反应的化学平衡常数Kp=。（Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×某物质的物质的量分数）组卷：42引用：3难度：0.5 -
25．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ/mol。某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示（实线）。图中数据a（1，6）表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。
试回答下列问题：
（1）该反应在条件下能自发进行（填选项序号）。
A．低温B．高温C．任何温度
（2）该反应在0～8分钟内CO2的平均反应速率是，该反应化学平衡常数K=。
（3）能判断该反应已达化学平衡状态的依据是（填选项序号）。
A．容器中的压强不变B．容器中的气体密度不变C．v正（H2）=3v逆（H2O）D．c（CO2）=c（H2O）
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线Ⅰ改变的条件可能是。若实线对应条件下平衡常数为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，虚线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的在大小关系是。组卷：4引用：2难度：0.7
