2021-2022学年新疆伊犁州新源县高二（上）期末化学试卷

一、单项选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分）

• 1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

  A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污

  B．铵态氮肥和草木灰混合使用肥效会更好

  C．明矾可用作净水剂

  D．硫酸钡难溶于水和盐酸故可用做医疗上的“钡餐”
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析

• 2．已知热化学方程式：
  ①C（金刚石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁
  ②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂
  ③C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H₃=+1.9kJ/mol
  下列说法正确的是（　　）

  A．石墨转化成金刚石的反应是放热反应

  B．△H3=△H1-△H2

  C．金刚石比石墨稳定

  D．△H1＜△H2
  组卷：109引用：3难度：0.8

  解析

• 3．工业制硝酸的一步重要反应是NH₃在加热条件下催化氧化：4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O△H＜0。如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是（　　）

  A．使用催化剂可以加快反应速率，提高反应物的转化率

  B．适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率

  C．升高温度，正逆反应速率均增大

  D．NH3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析

• 4．在恒温恒容的密闭容器中进行的可逆反应 2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g），达到平衡状态的标志是（　　）
  ①单位时间内生成 n mol O₂ 的同时生成 2n mol NO₂
  ②NO₂、NO、O₂ 表示的反应速率之比为 2：2：1 的状态
  ③混合气体的颜色不再改变的状态
  ④混合气体的密度不再改变的状态
  ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

  A．①③⑤

  B．②③⑤

  C．①③④⑤

  D．①②③④⑤
  组卷：53引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．将FeCl3溶液蒸干，最终不能得到FeCl3固体

  B．钢铁在潮湿的环境中容易生锈

  C．溴水中存在平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

  D．将NO2球浸泡在热水中颜色加深
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 6．在密闭容器中，反应X₂（g）+Y₂（g）⇌2XY（g）ΔH＜0达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是（　　）
  

  A．图Ⅰ是增大反应物的浓度

  B．图Ⅱ只能是加入催化剂

  C．图Ⅱ可能是恒容时充入了一定量的稀有气体（不参与反应）

  D．图Ⅲ是升高温度
  组卷：15引用：1难度：0.5

  解析

• 7．在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）。反应达平衡后保持温度不变，将容器体积压缩到原来的

  1

  2

  ，当再次达平衡时，Z的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是（　　）

  A．平衡向逆反应方向移动	B．（a+b）＜（c+d）
  C．W的百分含量增大	D．X的转化率减小
  组卷：23引用：1难度：0.5

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二、非选择题（本题包括4个小题，共49分）

• 20．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
  
  请回答下列问题：
  （1）甲池为

   

  （选填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为

   

  。
  （2）丙池中F电极为

   

  （选填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应的化学方程式为

   

  。
  （3）当池中C极质量减少10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为

   

  mL（标准状况下），一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是

   

  。（填字母）
  A．Cu
  B．CuO
  C．Cu（OH）₂
  D．Cu₂（OH）₂CO₃
  （4）已知丙池中的溶液为400mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，阳极共收集到气体224mL（标准状况下）气体，则此时溶液的pH为

   

  。
  组卷：36引用：2难度：0.5

  解析

• 21．水溶液存在离子平衡，回答下列问题：
  （1）水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积为

   

  ，该温度时0.1mol•L^-1NaOH溶液pH为

   

  。
  
  （2）一定温度下，向1L0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向

   

  （填“正”或“逆”）反应方向移动；水的电离程度将

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  （3）常温下，在0.1mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液，充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH为8时，c（Cu²⁺）=

   

  。[已知常温时Cu（OH）的K_sp=2.2×10^-20]
  （4）常温下，向20.00mL0.100mol⋅L^-1HX（一元酸）溶液中滴加0.100mol⋅L^-1NaOH过程中pH变化如图所示。
  
  ①A点溶液中水电离出的氢离子浓度为

   

  mol⋅L^-1。
  ②HX的电离常数为

   

  。
  ③C点溶液中c（X^-）

   

  c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
  ④D点时二者恰好完全反应，此时溶液的pH

   

  7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是

   

  （用离子方程式表示）。该溶液中离子浓度大小关系

   

  。
  组卷：15引用：1难度：0.5

  解析