2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市宾县二中高二（上）期末化学试卷

一、单选题（共20小题，每小题3分，共60分）

• 1．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
  

  A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

  B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

  C．取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变

  D．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H++2e-═H2↑
  组卷：54引用：2难度：0.8

  解析

• 2．氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，下列叙述不正确的是（　　）

  A．H2在负极发生氧化反应

  B．燃料电池的能量转化率可达100%

  C．是一种高效、环保的发电装置

  D．供电的总反应为：2H2 +O2═2H2O
  组卷：57引用：4难度：0.5

  解析

• 3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（　　）

  A．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2	B．NaOH、CuSO4、H2SO4
  C．HCl、CuCl2、Ba（OH）2	D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2
  组卷：71引用：7难度：0.9

  解析

• 4．下列有关用惰性电极电解AgNO₃溶液一段时间后的说法错误的是（　　）

  A．电解过程中阴极质量不断增加

  B．电解过程中溶液的pH不断降低

  C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况

  D．电解后两极产生的气体体积比为2：1
  组卷：41引用：9难度：0.7

  解析

• 5．下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是（　　）

  A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

  B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

  C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法

  D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-═H2↑
  组卷：24引用：4难度：0.7

  解析

• 6．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（　　）
  

  A．a为电池的正极

  B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi

  C．放电时，a极锂的化合价发生变化

  D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移
  组卷：4215引用：46难度：0.5

  解析

• 7．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀，已知有关物质的溶度积K_sp（25℃）如表，下列论述错误的是（　　）
  

  物质	AgCl	AgI	Ag2S
  KSP	1.8×10-10	1.5×10-14	1.8×10-20

  A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

  B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

  C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl,CaCl2溶液中的溶解度不相同

  D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度相同
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析

• 8．下列有关水的叙述正确的是（　　）

  A．水是一种非电解质

  B．纯水中c（H+）随着温度的升高而降低

  C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程

  D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者
  组卷：12引用：7难度：0.9

  解析

三、填空题（共3小题，每小题10分，共30分）

• 23．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入电解质A溶液中组成原电池，如图所示：
  （1）若A为稀盐酸，则Al片作

   

  极，该电极的电极反应式为

   

  。
  （2）若A为NaOH，则Al片作

   

  极，该电极的电极反应式为

   

  。
  （3）若A为稀HNO₃，则Cu片作

   

  极。
  组卷：115引用：3难度：0.7

  解析

• 24．氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ•mol^-1、391kJ•mol^-1、946kJ•mol^-1。
  （1）写出合成氨的热反应方程式：

   

  。
  （2）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t₁时引起平衡移动的条件可能是

   

  。其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是

   

  。
  （3）温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%。则该反应的平衡常数为

   

  。
  （4）已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得c（N₂）=1mol•L^-1，c（H₂）=3mol•L^-1，c（NH₃）=2mol•L^-1。此刻可逆反应

   

  。
  A.向正方向进行
  B.向逆方向进行
  C.处于平衡状态
  组卷：54引用：2难度：0.6

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