2023-2024学年江苏省镇江市京口区九年级（上）期中化学试卷
发布：2024/10/24 0:0:2
一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
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1．下列物质属于纯净物的是（ ）
组卷：40引用：10难度：0.9 -
2．下列变化主要属于化学变化的是（ ）
组卷：11引用：2难度：0.5 -
3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是（ ）
组卷：17引用：2难度：0.6 -
4．下列做法不正确的是（ ）
组卷：9引用：2难度：0.5 -
5．下列选项归类正确的是（ ）
选项 归类 内容 A 构成物质的微粒 分子、原子、离子 B 氧化物 液氧、高锰酸钾、过氧化氢 C 大气污染物 粉尘、二氧化碳、二氧化硫 D 能分解出二氧化碳的物质 碳酸、石灰水、碱式碳酸铜 组卷：25引用：2难度：0.6 -
6．下列有关除去粗盐中泥沙的实验基本操作中错误的是（ ）
组卷：114引用：6难度：0.9 -
7．下列实验设计正确的是（ ）
组卷：11引用：2难度：0.5 -
8．下列排序正确的是（ ）
组卷：32引用：2难度：0.7 -
9．下列指定反应的符号表达式正确的是（ ）
组卷：15引用：2难度：0.6 -
10．如图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
组卷：16引用：2难度：0.5
二、填空题。
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29．现有一包固体粉末，可能含有CaCO3、NaCl、Ca（OH）2、NH4HCO3、KMnO4中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含（填化学式，下同）。
（2）另取少量固体溶于足量的水，过滤，得到无色滤液A和固体B，则原固体中一定还不含。
（3）取少量固体B加入足量的稀HCl,有气泡产生，得到无色液体，则原固体中一定含有。
（4）取适量的无色滤液A通入二氧化碳，出现了少量白色固体，则原固体中一定还含有，原固体中可能含有。组卷：34引用：1难度：0.5
三、综合题（本题包括1小题，共14分）
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30．课本第21页对铜绿的性质进行了实验探究。
（一）铜绿[Cu2（OH）2CO3]的产生和应用
（1）铜与空气中的氧气、水和等物质反应，生成铜绿。铜绿受热易分解，反应的符号表达式为。
（2）《中华本草》中记载：铜绿可以明目退翳，解毒祛腐，杀虫止痒。但铜绿有一定的有毒性，常作为外用药，不可大量食用。铜绿与盐酸反应转化为人体可吸收的氯化铜，可观察到溶液变为蓝绿色，同时看到。该反应的符号表达式为。
（3）铜绿与稀盐酸反应、石灰石与稀盐酸反应都生成了二氧化碳，是因为铜绿与石灰石的主要成分中都含有（填离子符号）。若在碳酸氢铵中加入稀盐酸，则反应的符号表达式为。
（二）铜绿与铜工业
富含铜绿的矿石又被称为孔雀石（一种铜矿石，同时还含有CuO）。用铜矿石制备高纯度铜的主要流程如图：
（4）将铜矿研磨成粉末的目的是。
（5）“酸溶”时H2SO4与铜绿反应，还发生反应的符号表达式有。
（6）“转化1”发生反应时，当长时间看见反应池中留有时应当及时停止加料，避免浪费原料。
（7）转化2中将80%的粗铜放置在电源的正极，负极用少量99%的铜板。电解过程中正极铜板逐渐减少，负极铜板逐渐增大。在这个过程中能量的转化形式是电能转化为能。
（三）某碱式碳酸铜[Cux（OH）y（CO3）z]的组成确定称取34.6g该物质，用如图装置进行热分解实验。
【资料】
①Cux（OH）y（CO3）z在T1℃完全分解生成CuO、H2O、CO2。提高温度至T2℃，CuO开始继续分解，生成O2和一种复杂的铜的氧化物。
②碱石灰既能吸收H2O，又能吸收CO2。
（8）装配好实验装置后，先要。
（9）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
①控制温度在T1℃加热，完全反应后测得装置B质量增加1.8g,装置C增加8.8g。
②控制温度在T2℃，完全反应后得到固体21.6g。
③T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是。
（10）结论：Cux（OH）y（CO3）z中，x：y：z=。
（11）反思：最终得到复杂的铜的氧化物的化学式为。组卷：88引用：2难度：0.5
