2020-2021学年甘肃省平凉市静宁一中实验班高一（下）第三次月考化学试卷

一、选择题（本题包括16个小题，1-6每题2分，7-16每题3分，共42分，每题只有1个选项符合题意）

• 1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是（　　）

  A．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块，可防治闸门被腐蚀

  B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸

  C．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战

  D．红葡萄酒中添加少量SO2具有抗氧化的作用
  组卷：16引用：1难度：0.7

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• 2．下列有关铝热反应的说法中，不正确的是（　　）

  A．利用了铝的还原性

  B．可用于焊接铁轨，反应为2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe

  C．可用于冶炼某些高熔点金属

  D．能量变化可用图表示
  组卷：55引用：5难度：0.6

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• 3．下列有关化学用语的表示错误的是（　　）

  A．次氯酸的电子式为

  B．R2+有a个电子、b个中子，R的原子符号为 a + b + 2 a + 2 R

  C．用电子式表示CaCl2的形成过程为

  D．Na+的结构示意图为
  组卷：32引用：5难度：0.7

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• 4．某温度下，浓度均为1mol•L^-1的两种气体X₂和Y₂在恒容密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X₂的浓度为0.6mol•L^-1，用Y₂表示的反应速率v（Y₂）=0.1mol•L^-1•min^-1，生成的c（Z）=0.4mol•L^-1，则该反应的化学方程式是（　　）

  A．X2+2Y2═2XY2	B．2X2+2Y2═2X2Y2
  C．X2+3Y2═2XY3	D．3X2+Y2═2X3Y
  组卷：481引用：6难度：0.7

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• 5．N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.2NA

  B．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

  C．Na与H2O反应制取H2，增加H2O的用量加快反应速率

  D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol,若反应放出242kJ热量，则形成2NA个共价键
  组卷：6引用：1难度：0.5

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• 6．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（　　）

  A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

  B．通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

  C．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率

  D．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率
  组卷：84引用：14难度：0.6

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二．非选择题（本题包括4小题，共58分）

• 19．锰的重要用途是制造锰钢.一种以高铁锰矿（含MnO₂、Fe₂O₃及少量FeO、CaO、K₂O、Na₂O）为原料生产金属锰的工艺流程如图：
  
  回答下列问题：
  （1）“焙烧还原”时，高铁锰矿中MnO₂被还原为MnO。
  ①理论上，还能被还原的成分有

   

  、

   

  （填化学式）。
  ②根据表中数据，焙烧时应选择的温度为

   

  。
  

  还原温度/℃	焙烧后Mn元素在主要含锰物质中的分布/%
  	MnO2	高价锰（MnxOy）	低价锰（MnO）
  600 800 1000 1100 1200	40.92 10.56 5.77 痕量 痕量	34.76 6.63 2.70 0.46 0.30	24.32 82.81 91.29 98.76 97.94

  （2）“浸出”产生“滤渣”的主要成分为

   

  （填化学式）。
  （3）“除杂”时，加入的MnO₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，其离子方程式为

   

  ；再将pH逐步调至6，Fe³⁺水解为Fe（OH）₃，同时Fe³⁺与Na⁺、K⁺形成络合物沉淀。
  （4）电解“净化”所得溶液（MnSO₄的酸性溶液）制备Mn。
  ①电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和

   

  （填化学式）。
  ②研究表明，加入适量的SeO₂有利于Mn在电极上析出，机理为：SeO₂与水反应生成的H₂SeO₃（二元弱酸）在阴极放电生成Se单质，该电极反应为

   

  ；电极上的Se对Mn²⁺有特殊的吸附性能，使Mn²⁺的电还原沉积成为主要反应。
  ③电解废液可在上述流程的

   

  步骤中循环使用。
  组卷：9引用：1难度：0.7

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• 20．同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验.
  Ⅰ.甲同学测定室温下H₂C₂O₄溶液与用硫酸酸化的KMnO₄溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。
  

  H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液
  浓度/mol•L-1	体积/mL	浓度/mol•L-1	体积/mL
  0.50	6.0	0.020	4.0

  （1）写出H₂C₂O₄与KMnO₄（H⁺）反应的离子反应方程式：

   

  。
  （2）该实验是通过测定

   

  来计算反应速率。
  （3）实验测得反应所用的时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）=

   

  。
  （4）该小组发现室温下反应速率走势如图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：

   

  ，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是

   

  （填序号）。
  A．硫酸钾      B．硫酸锰     C．稀硫酸    D．二氯化锰
  
  Ⅱ.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
  

  实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3浓度		稀硫酸		H2O
  		V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
  ①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
  ②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
  ③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

  （5）该实验①、②可探究

   

  对反应速率的影响，因此V₁和V₃分别是

   

  、

   

  。
  实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V₅=

   

  。
  （6）硫代硫酸钠与稀硫酸反应离子反应方程式：

   

  。
  组卷：15引用：2难度：0.5

  解析