人教版（2019）选择性必修1《2.4.1 化学反应的调控（一）》2023年同步练习卷（10）

一、选择题

• 1．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）

  A．收集氯气用排饱和食盐水的方法

  B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3

  C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

  D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
  组卷：19引用：5难度：0.9

  解析

• 2．处于平衡状态的反应2H₂S（g）⇌2H₂（g）+S₂（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（　　）

  A．加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改变

  B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

  C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

  D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小
  组卷：81引用：16难度：0.9

  解析

• 3．硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO₂+H₂O⇌2HNO₃+NO△H＜0，为提高NO₂的转化率，理论上应该采取的措施是（　　）

  A．减压

  B．增压

  C．升温

  D．加催化剂
  组卷：14引用：5难度：0.7

  解析

二、解答题

• 10．工业生产中用CO可以合成甲醇CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），△H=-90.1kJ•mol^-1在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
  ①p₁

   

  p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
  ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=

   

  （mol•L^-1）^-2；
  ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）．
  组卷：25引用：2难度：0.5

  解析

• 11．天然气的主要成分为CH₄，一般还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。
  （1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆（g）═C₂H₄（g）+H₂（g）ΔH₁，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
  

  物质	C2H6（g）	C2H4（g）	H2（g）
  燃烧热ΔH/（kJ•mol-1）	-1560	-1411	-286

  ①ΔH₁=

   

  kJ•mol^-1。
  ②提高该反应平衡转化率的方法有

   

  、

   

  。
  ③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α．反应的平衡常数K_p=

   

   （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  （2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH₄

  高温

  C₂H₆+H₂．反应在初期阶段的速率方程为：r=k×c

  C

  H

  4

  ，其中k为反应速率常数。
  ①设反应开始时的反应速率为r₁，甲烷的转化率为α时的反应速率为r₂，则r₂=

   

  r₁。
  ②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是

   

  。
  A．增加甲烷浓度，r增大
  B．增加H₂浓度，r增大
  C．乙烷的生成速率逐渐增大
  D．降低反应温度，k减小
  （3）CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：
  
  ①阴极上的反应式为

   

  。
  ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为

   

  。
  组卷：1596引用：5难度：0.4

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