《1.3 化学反应热的计算》2013年同步练习卷（长白山一中）

一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）

• 1．发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：
  ①H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）△H₁=-285.8kJ/mol
  ②H₂（g）=H₂（l）△H₂=-0.92kJ/mol
  ③O₂（g）=O₂（l）△H₃=-6.84kJ/mol
  ④H₂O（l）=H₂O（g）△H₄=+44.0kJ/mol
  则反应H₂（l）+

  1

  2

  O₂（l）=H₂O（g）的反应热△H为（　　）

  A．+237.46 kJ/mol	B．-474.92 kJ/mol
  C．-118.73 kJ/mol	D．-237.46 kJ/mol
  组卷：80引用：11难度：0.9

  解析

• 2．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，10⁵ Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ/mol和283.0kJ/mol,下列说法或热化学方程式正确的是（　　）

  A．在相同条件下：2C（s,石墨）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol

  B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ

  C．在相同条件下：C（s,石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol

  D．若正丁烷的燃烧热大于异丁烷的燃烧热，则正丁烷比异丁烷稳定
  组卷：20引用：6难度：0.9

  解析

• 3．有关键能数据如下表所示：
  

  化学键	Si-O	O=O	Si-Si
  键能kJ•mol-1	x	498.8	176

  则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）；△H=-989.2kJ•mol^-1，则x的值为
  （　　）

  A．460

  B．920

  C．1165.2

  D．423.3
  组卷：54引用：6难度：0.9

  解析

• 4．在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为
  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1
  由1mol CO（g）和3mol CH₄（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（　　）

  A．2912kJ

  B．2953kJ

  C．3236kJ

  D．3867kJ
  组卷：67引用：34难度：0.9

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• 5．已知两个热化学方程式：2KNO₃（s）═2KNO₂（s）+O₂（g）△H=+58kJ•mol^-1 C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-94kJ•mol^-1，为了提供分解1molkNO₃所需要的能量，理论上需要燃烧碳（　　）

  A． 29 47 mol

  B． 29 94 mol

  C． 58 47 mol

  D． 47 58 mol
  组卷：21引用：2难度：0.9

  解析

• 6．已知下列热化学方程式：
  ①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1
  ②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1
  则下列关于Fe₃O₄（s）被CO还原成Fe（s）和CO₂的热化学方程式的书写中正确的是（　　）

  A．Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2/△H=-14kJ•mol-1

  B．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-22kJ•mol-1

  C．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ•mol-1

  D．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-14kJ•mol-1
  组卷：263引用：10难度：0.9

  解析

二、非选择题

• 17．CO、CH₄均为常见的可燃性气体．
  （1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是

   

  
  （2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol.相同条件下，若2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是

   

  ．
  （3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mLO₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．
  ①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生bmL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为

   

  （保留2位小数）．
  ②若燃烧后气体体积缩小了

  a

  4

  mL，则a与b关系的数学表达式是

   

  ．
  组卷：61引用：5难度：0.5

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• 18．绿色植物的光合作用的总反应式为：
  6CO₂（g）+6H₂O（l）

  光和叶绿素

  C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）
  每放出1个氧分子要吸收8个波长为6.88×10^-7 m的光量子。同时要放出1mol O₂，植物储存469kJ•mol^-1的能量。在人体中，糖是体内能量主要的来源，人体所需的热量有70%是由糖类转化提供的，1mol葡萄糖完全氧化时在理论上可释放2872kJ•mol^-1热量。在人体内葡萄糖完全氧化分解时的能量变化方程式为：
  C₆H₁₂O₆+6O₂+38H₃PO₄+38ADP-→6CO₂+44H₂O+38ATP
  H₂O（l）+ATP（aq）=ADP（aq）+H₃PO₄（aq）△H=-30.6kJ•mol^-1
  （光子的能量公式为E=

  hc

  λ

  ，式中h为普朗克常数6.626×10³⁴ J•s,c为光速3.000×10⁸ m•s^-1，λ为光的波长）
  （1）计算光合作用中绿色植物的能量转换效率。
  （2）计算人体内葡萄糖完全氧化分解时能量的利用率。
  组卷：17引用：1难度：0.1

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