2021-2022学年黑龙江省佳木斯市汤原高级中学高二（上）期末化学试卷

一、单选题（18*3）

• 1．下列液体中pH＞7的是（　　）

  A．人体血液

  B．蔗糖溶液

  C．橙汁

  D．胃液
  组卷：90引用：35难度：0.9

  解析

• 2．某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（　　）

  A．△H＜0，△S＞0

  B．△H＜0，△S＜0

  C．△H＞0，△S＞0

  D．△H＞0，△S＜0
  组卷：658引用：63难度：0.9

  解析

• 3．工业合成氨：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ⋅mol^-1，一般采用770K左右的温度，其原因是（　　）
  ①提高H₂的转化率；
  ②适当提高氨的合成速率；
  ③平衡正向移动，提高氨的产率；
  ④催化剂在700K左右时活性最大。

  A．只有①

  B．②④

  C．②③④

  D．①②
  组卷：24引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．已知2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的ΔH=+566.0 kJ•mol-1则CO（g）的燃烧热：ΔH=-283.0 kJ•mol-1

  B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

  C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） ΔH=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=b,则a＞b

  D．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
  组卷：49引用：6难度：0.6

  解析

• 5．C₅H₁₀O₂属于酸的同分异构体有多少种（　　）

  A．2

  B．4

  C．6

  D．8
  组卷：280引用：2难度：0.5

  解析

• 6．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）=pC（g）的速率和平衡的影响，图象如图，下列判断正确的是（　　）

  A． T1＞T2，该反应的逆反应为放热反应

  B． 该反应m+n＜p

  C． 是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热

  D． 曲线a可能使用了催化剂
  组卷：33引用：1难度：0.5

  解析

• 7．恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）
  ①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
  ②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
  ③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态
  ④混合气体的颜色不再改变的状态
  ⑤混合气体的密度不再改变的状态
  ⑥混合气体的压强不再改变的状态
  ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

  A．①④⑥⑦

  B．②③⑤⑦

  C．①③④⑤

  D．全部
  组卷：556引用：42难度：0.9

  解析

二、填空题

• 22．（1）25℃时0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）=

   

  mol⋅L^-1。
  （2）25℃时，pH=6的NH₄Cl溶液中由水电离出的c（H⁺）=

   

  mol⋅L^-1。
  （3）已知K_a（CH₃COOH）=1.6×10^-6，计算0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液c（H⁺）=

   

  mol⋅L^-1
  （4）25℃时，pH=4的盐酸与pH=10的Ba（OH）₂溶液等体积混合后溶液的pH

   

  。
  （5）泡沫灭火器灭火原理（离子方程式）

   

  。
  组卷：51引用：2难度：0.7

  解析

• 23．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
  反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₁
  反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂
  下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：
  

  温度	250℃	300℃	350℃
  K	2.0	0.27	0.012

  （1）由表中数据判断ΔH₁

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0；反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₃=

   

  （用ΔH₁和ΔH₂表示）。
  （2）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是

   

  （填字母）。
  A．充入CO，使体系总压强增大
  B．将CH₃OH（g）从体系中分离
  C．充入He,使体系总压强增大
  D．使用高效催化剂
  （3）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K_II=

   

  ；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡

   

  （填“正向”“逆向”或“不”）移动，平衡常数K_II

   

  （填“变大”“变小”或“不变”）。
  组卷：75引用：1难度：0.6

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