2022-2023学年吉林省长春外国语学校高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共18小题，前1～10小题，每小题2分，11～18小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

  A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（-57.3）kJ•mol-1

  B．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ•mol-1，则CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

  C．已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1；将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

  D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ•mol-l
  组卷：96引用：4难度：0.7

  解析

• 2．1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．该反应ΔH＞0

  B．若H2O为液态，则生成物总能量将增大

  C．4HCl（g）和O2（g）总能量低于2Cl2（g）+2H2O（g）的总能量，反应时从环境吸收能量

  D．断开旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键所释放的总能量
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 3．某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，对于所研究的三个反应，下列说法错误的是（　　）
  

  反应	活化能/kJ•mol-1
  As+NO→AsO+N	155.85
  As+N2O→AsO+N2	78.45
  As+NO2→AsO+NO	2.58

  A．相同条件下的氧化性：NO2＞NO

  B．仅改变温度不能显著改变As与NO的反应速率

  C．相同条件下，As与NO的反应速率最慢

  D．升高温度不能降低As与N2O反应的活化能
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

  A． （a）图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化

  B． 通过（b）图可知金刚石比石墨稳定

  C． 由（c）图可知，2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）   ΔH=（a-b）kJ⋅mol-1

  D． （d）图是某反应A→C的能量变化曲线图（E表示能量），反应中ΔH=E1-E4
  组卷：17引用：5难度：0.7

  解析

• 5．某可逆反应：mA（气）+nB（气）⇌pC（气）（焓变为ΔH），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是（　　）
  

  A．m+n＞p,ΔH＞0

  B．m+n＞p,ΔH＜0

  C．m+n＜p,ΔH＞0

  D．m+n＜p,ΔH＜0
  组卷：31引用：6难度：0.7

  解析

• 6．一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）ΔH＜0。在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合气体，发生上述反应。下列图象正确且能说明反应在进行到t₁时一定达到平衡状态的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：32引用：2难度：0.6

  解析

• 7．某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是（　　）

  A．黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子

  B．过程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH变大

  C．蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使I2和H2O的反应进行完全

  D．向滤液2中先加入足量HCl,再加入KI溶液，溶液会立即变蓝
  组卷：21引用：1难度：0.5

  解析

二、填空题：本题共4小题，共56分。

• 21．请根据有关知识，填写下列空白：
  （1）一种难溶的废弃矿渣杂卤石，其主要成分可表示为K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O，已知它在水溶液中存在如下平衡：K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O（s）⇌2K⁺（aq）+4SO₄（aq）+Mg²⁺（aq）+2Ca²⁺（aq）+2H₂O（l）。用化学平衡移动原理解释Ca（OH）₂溶液能溶解出杂卤石中K⁺的原因：

   

  。
  （2）向50mL0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.020mol•L^-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的K_sp=1.8×10^-10，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c（Ag⁺）=

   

  mol•L^-1。
  （3）N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。
  写出N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水热化学方程式

   

  。
  （4）硫酸亚铁溶液常压蒸干得到的固体物质是

   

  ，原因是

   

  。
  （5）NH₄Cl溶液可作焊接时的除锈剂，原因是

   

  。
  组卷：60引用：1难度：0.5

  解析

• 22．常温下，用0.2000mol•L^-1盐酸滴定25mL0.2000mol•L^-1Na₂CO₃溶液（溶液均为新配制），其滴定曲线如图所示（已知：碳酸的电离常数K_a1═4×10^-7，K_a2═5×10^-11，忽略溶液混合时体积和温度的变化）。回答下列问题：
  （1）往0.1000mol•L^-1Na₂CO₃溶液中滴入2～3滴无色酚酞，溶液颜色由无色变为

   

  色，判断的依据是

   

  （用离子方程式表示），a点的pH为

   

  。
  （2）b点混合溶液中主要的溶质有Na₂CO₃、NaCl和

   

  （填化学式），此时

  c

  （

  C

  O

  2

  -

  3

  ）

  +

  c

  （

  HC

  O

  -

  3

  ）

  +

  c

  （

  H

  2

  C

  O

  3

  ）

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  ═

   

  。
  （3）c点混合溶液中，c（Na⁺）、c（

  CO

  2

  -

  3

  ）、（

  HCO

  -

  3

  ）、c（OH^-）、c（H⁺）由大到小的顺序为

   

  。
  （4）d点混合溶液中，

  c

  （

  H

  2

  C

  O

  3

  ）

  c

  （

  HC

  O

  -

  3

  ）

  ═

   

  。
  组卷：32引用：1难度：0.6

  解析