2021-2022学年黑龙江省大庆铁人中学高一（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-10题每小题2分，11-20题每小题2分，共50分。）

• 1．科学家的研究成果推动了社会的进步，下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是（　　）

  A．舍勒发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识

  B．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，是我国近代化学工业的奠基人之一

  C．屠呦呦首先从青蒿中发现抗疟有效成分并成功提取出了青蒿素

  D．中国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成
  组卷：7引用：1难度：0.8

  解析

• 2．墨鱼骨粉（主要成分CaCO₃）可作为治疗胃酸过多的药剂．CaCO₃属于（　　）

  A．氧化物

  B．酸

  C．碱

  D．盐
  组卷：28引用：9难度：0.9

  解析

• 3．浓氨水能溶解金属钠，发生下列反应：2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑，并形成蓝色的溶液。下列说法不正确的是（　　）

  A．NH3作还原剂	B．Na失电子
  C．NaNH2是氧化产物	D．NH3被还原
  组卷：23引用：4难度：0.8

  解析

• 4．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）

  A．K+、Na+、MnO4-、NO3-	B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
  C．K+、Na+、Br-、Cu2+	D．Na+、Ba2+、OH-、SO42-
  组卷：19引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列溶液中Cl^-的物质的量浓度最大的是（　　）

  A．200mL 2.5mol/L MgCl2溶液

  B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液

  C．250mL 1mol/L AlCl3溶液

  D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液
  组卷：27引用：6难度：0.7

  解析

• 6．反应8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl,被氧化的NH₃与被还原的Cl₂的物质的量之比为（　　）

  A．3：2

  B．8：3

  C．6：3

  D．2：3
  组卷：271引用：24难度：0.5

  解析

• 7．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（　　）
  

  	化学实验现象	解释与结论
  A	钠与水反应时浮在水面上	钠与水生成的气体托举钠浮在水面上
  B	铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟	产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气
  C	氯水呈黄绿色	氯气与水反应生成了黄绿色物质
  D	氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾	氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：97引用：8难度：0.9

  解析

• 8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

  A．标准状况下，1.12LO2中含有原子数为NA

  B．100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA

  C．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.5NA

  D．0.3molCO和0.7molN2的混合气体中含有的质子数为14NA
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

二、非选择题（共5小题，共50分）

• 24．A、B、C为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。已知：二价铁离子与铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，三价铁离子与铁氰化钾溶液无明显现象，请回答下列问题：
  
  （1）写出下列物质的化学式：A

   

  、X

   

  。
  （2）反应⑦的化学方程式是

   

  。
  （3）检验D的溶液中是否含有G中阳离子的方法是

   

  。
  （4）A的一种含氧酸根AO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有可使带火星的木条复燃的无色气体生成。该反应的离子方程式是

   

  。
  （5）向0.02molA的氧化物中加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中A²⁺能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该铁的氧化物与酸反应的离子方程式为：

   

  。
  （6）向G溶液中加入氢氧化钠溶液的现象是

   

  。
  组卷：31引用：3难度：0.4

  解析

• 25．常温下，氧化二氯（Cl₂O）是棕黄色刺激性气体，是一种高效的氧化剂，沸点3.8℃，易溶于CCl₄，遇水易生成不稳定的HClO。实验室制备Cl₂O的反应原理为：2Cl₂+2HgO═HgCl₂•HgO+Cl₂O。现用如图装置制备少量Cl₂O（加热和夹持装置略去）。
  
  已知：HgCl₂•HgO是难溶于CCl₄的固体。回答下列问题：
  （1）各装置的连接顺序为A→

   

  →

   

  →D→

   

  →E（填字母，装置可以重复使用）。
  （2）A为氯气发生装置，A中发生反应的离子方程式为

   

  （锰被还原为Mn²⁺）。
  （3）C装置的作用是

   

  ，若没有B装置，D中除发生主反应外，还可能发生反应的化学方程式是

   

  。
  （4）装置D中的操作：把CCl₄加入三颈瓶中，用冰水浴冷却，通入氯气至浓度达到50g/L，停止供氯。加入HgO固体，加热三颈瓶至25℃，搅拌45min,氯气几乎完全反应。过滤三颈瓶内的混合物。若实验前后D中液体体积不变，测得滤液中Cl₂O的浓度为24.5g/L，则Cl₂O的产率=

   

  。（保留两位有效数字）。
  （5）实验完成后，取E中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。
  

  序号	0.1mol/L NaClO溶液/mL	0.1mol/L NaCl溶液/mL	0.1mol/L NaOH溶液/mL	H2O/mL	品红溶液	现象
  I	5.0	0	0	5.0	3滴	较快褪色
  II	0	5.0	A	0	3滴	不褪色
  III	5.0	0	5.0	0	3滴	较慢褪色

  ①A=

   

  。
  ②由上述实验Ⅰ、Ⅲ得出的结论是

   

  。
  组卷：26引用：4难度：0.4

  解析